高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)溶液和膠體知識(shí)專題總結(jié)

　　溶液、飽和溶液、不飽和溶液

　　1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2.溶液的組成：溶液=溶質(zhì)+熔劑   溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2

　　溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精  3.溶解過(guò)程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過(guò)程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：

　　溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過(guò)程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩 個(gè)過(guò)程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH4NO3溶于水溶液溫度降低。  4.溶解平衡  在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。

　　膠體及其性質(zhì)

　　1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～

　　100nm之間

　　2.膠體的分類

　　3.膠體的重要性質(zhì)  ①丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。  ②布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。  ③電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。

　　例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而As2S3 膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近顏色加深，呈深金黃色。  ④膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì)  b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體  c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入海口三角洲的形成等等。  ⑤滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。