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        高一化學上學期非金屬及其化合物知識點總結(jié)

        2019-01-09 22:09:59三好網(wǎng)

          01硅元素

          1.掌握Si和SiO2的理化性質(zhì):化學穩(wěn)定性好、除 HF外一般不與其他酸反應(yīng),都可以與強堿(NaOH)反應(yīng),所以不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

          2.用途:硅單質(zhì)是半導體材料,主要應(yīng)用有集成電路,半導體晶體管及芯片;二氧化硅不導電,可做光導纖維、瑪瑙、石英坩堝。

          3.硅酸(H2SiO3)不溶于水,應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得

          注意不能由SiO2一步制得H2SiO3

          02氯元素

          1.氯氣的實驗室制法:

          2.氯氣的化學性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng),注意燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。

          3.Cl2的用途:

          (1).自來水殺菌消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO

          1.體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

          (2).制漂白液和漂白粉

          (3).與有機物反應(yīng),是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

          (4).用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

          (5).有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、 農(nóng)藥、染料和藥品

          4.氯離子的檢驗

          03二氧化硫

          1.制備:硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱 硫磺,是黃色粉末)S+O2=SO2

          2.物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化, 易溶于水(1:40體積比)

          3.化學性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫 酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用, 遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解為水和SO2

          04一氧化氮和二氧化氮

          1.一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:

          生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2

          2.一氧化氮:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

          3.二氧化氮:紅棕色氣體、刺激性氣 味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)

          05硫酸

          1.物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

          2.化學性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

          3.稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2

          06硝酸

          1.物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低, 密度比水大。

          2.化學性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

          反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3

          3.硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

          07氨氣及銨鹽

          1.理化性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(1:700體積比)。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:

          可作紅色噴泉實驗。

          2.濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽: NH3+HCl = NH4Cl

          3.用途:氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

          4.銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

          NH4Cl= NH3↑+HCl↑

          NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

          可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

          NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3↑

          2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

          用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

        [標簽:高考指導 復習指導]

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