高考化學必修一化學方程式大總結

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（先冒氣泡再藍色沉淀）

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O（銀白色變暗）

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：

　　2Na+O2=Na2O2Δ（生成淡黃色粉末）

　　6、過氧化鈉在空氣中變質：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過氧化鈉與酸反應：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：

　　2Na2O+O2=2Na2O2Δ

　　11、氯氣與鐵的反應方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃（紅棕色的煙）

　　12、氯氣與銅的反應方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2點燃（棕黃色的煙）

　　13、氯氣與氫氣的反應方程式：

　　Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）

　　14、氯氣與鈉單質的反應方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl點燃（淡黃色的煙）

　　15、工業制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（為Ca(OH)2石灰乳）

　　16、氯氣與水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空氣中變質：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸見光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClΔ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

　　Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氫鈉受熱易分解：

　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

　　26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、渾濁石灰水變澄清：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　28、碳酸氫鈣受熱分解：

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

　　29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀）

　　30、保存氯化亞鐵溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷線路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

　　Ag++Cl-=AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu

　　Zn+Fe2+=Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

　　37、NaHCO3+BaCl2?不反應（一般情況下，強酸才能制弱酸）

　　38、工業上制取水煤氣：

　　C+H2O(g)=CO+H2高溫

　　39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：

　　N2+O22NO放電（NO無色、難溶于水）

　　40、工業上制備氨氣：

　　N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

　　41、一氧化氮在常溫下被氧化：

　　2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

　　42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　43、氨溶解于水：

　　NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅）

　　44、一水合氨的電離：

　　NH3·H2ONH4++OH-

　　45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：

　　4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催化劑

　　47、碳酸氫銨受熱分解：

　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ（密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）

　　48、氯化銨受熱分解：

　　NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

　　49、銨態氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：

　　NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

　　50、實驗室制氨氣：

　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ（向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

　　51、硝酸受熱分解：

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或見光（應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）

　　52、銅與硝酸的反應：

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（遇濃硝酸生成二氧化氮）

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）

　　53、濃硝酸與木炭的反應：

　　4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

　　54、硫單質鐵的反應：

　　Fe+S=FeSΔ

　　（硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

　　55、硫單質與氧氣的反應：

　　S+O2=SO2點燃

　　（硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

　　56、硫粉遇堿發生歧化反應：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

　　57、黑火藥爆炸的化學方程式：

　　S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧氣氧化：

　　2SO2+O22SO3催化劑Δ

　　59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O（H2S臭雞蛋氣味）

　　60、濃硫酸與銅加熱發生反應：

　　2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

　　61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：

　　2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：

　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　64、酸雨的形成：

　　2SO2+O22SO3粉塵等催化

　　SO3+H2O=H2SO4

　　SO2+H2OH2SO3

　　2H2SO3+O2=2H2SO4

　　65、海水提鎂第一步：

　　Mg+2H+=Mg2++H2↑(鹽酸、稀硫酸)

　　66、鎂與氮氣的反應：

　　3Mg+N2=Mg3N2點燃

　　67、鎂與二氧化碳反應：

　　2Mg+CO2=2MgO+C點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

　　68、海水提溴單質：

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半導體硅與氧氣的反應：

　　Si+O2=SiO2Δ（自然界沒有游離態的硅）

　　70、工業上制粗硅：

　　SiO2+2C=Si+2CO↑高溫（光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）

　　71、硅與氟氣的反應：

　　Si+2F2=SiF4

　　72、硅與氫氟酸的反應：

　　Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合劑：

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃與燒堿反應：

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）

　　75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：

　　SiO2+CaO=CaSiO3高溫

　　76、刻蝕玻璃：

　　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工業制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高溫

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫

　　78、金屬鋁在氧氣中燃燒：

　　4Al+3O2=2Al2O3點燃

　　79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

　　（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

　　80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金屬鋁與堿的反應：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羥基合鋁酸鈉）

　　82、實驗室制氫氧化鋁：

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

　　83、氫氧化鋁溶于強酸中：

　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氫氧化鋁溶于強堿中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（四羥基合鋁酸根離子）

　　85、氧化鋁溶于強酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（氧化鋁為兩性氧化物）

　　86、氧化鋁溶于強堿：

　　Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、堿式碳酸銅的制取：

　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（綠色）

　　88、銅與氧氣的反應：

　　Cu+O2=2CuOΔ

　　89、銅與硫粉的反應：

　　2Cu+S=Cu2SΔ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑高溫（黑色物質變為紅色物質）

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（藍色晶體變為白色粉末）

　　92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：

　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：

　　[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、實驗室制取氯氣：

　　4HCl(濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ（黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）

　　96、實驗室制取二氧化碳：

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（無色無味、密度比空氣大，溶于水）