高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計(3)
來源：網絡整理 2018-11-24 22:22:07
[板書]二、 氣體的摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）
n=V/Vm
(標準狀況下：Vm=22.４L/mol)
[小結]略
[作業]一、填空：
1、1 mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， mol O， mol 電子。
3、0.2 mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。
附：板書設計：
第一節 化學計量在實驗中的作用
一、物質的量的單位—摩爾
1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數，符號：ＮＡ。
2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）
單位：克／摩 符號：g／mol
數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。
3、計算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
二、氣體的摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）
n=V/Vm (標準狀況下：Vm=22.４L/mol)
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