高一化學教案：《氧化還原反應》教學設計
來源：網絡整理 2018-11-24 22:00:20
高一化學教案：《氧化還原反應》教學設計
學習目標：
1、了解氧化還原反應的基本概念
2、掌握氧化性、還原性強弱的比較
3、綜合運用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應
學習重點和難點：表示電子轉移的方法、氧化還原反應的基本規律及其應用
目標1：氧化還原反應基本概念
根據反應中是否有元素化合價的升降，可以把反應分成兩類：氧化還原反應和非氧化還原反應。
1．氧化還原反應的特征： 。
判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據 。
2．氧化還原反應的實質： 。
3. 氧化還原反應與基本反應類型的關系：
⑴化合反應：可能是氧化還原反應，一般說， 的化合反應是氧化還原反應。
⑵分解反應：可能是氧化還原反應，一般說， 的分解反應是氧化還原反應。
⑶置換反應：全部是氧化還原反應。 ⑷復分解反應：都是非氧化還原反應。
4．有關概念之間的聯系：
氧化劑（具有氧化性）→ 電子 →被 →發生 反應 →得到 產物
還原劑（具有還原性）→ 電子 →被 →發生 反應 →得到 產物
目標2：表示電子轉移的方法
1．雙線橋法：表示同種元素在反應前后轉移電子的情況。
例如：
注意：①箭號從反應物指向生成物，起止為同一元素。
②箭號不代表電子轉移的方向。 ③電子有得必有失，電子得失總數應相等。
④參加反應的所有元素可能是全部，也可能只是其中一部分參加了氧化還原反應。
練習：2Mg + CO2
2MgO + C 2KClO3 
2KCl + 3O2 ↑
2．單線橋法：表示反應過程中電子在反應物之間的轉移情況。
例如：
注意：①箭號從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。
②箭號表示電子轉移的方向。
③數字表示某元素失電子（也是另一元素得電子）的總數。
練習：
4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
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