高一化學教案：《化學計量在實驗中的應用》教學設計(2)
來源：網絡整理 2018-11-24 22:22:07
[板書] 一 、物質的量的單位—摩爾
[講解]物質的量也是與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量。單位為摩爾，符號為mol。
[投影]
國際單位制(SI)的7個基本單位
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物理量的符號 |
單位名稱及符號 |
|
|
長度 |
l（L） |
米（m） |
|
時間 |
t |
秒（s） |
|
質量 |
m |
千克（kg） |
|
溫度 |
T |
開爾文（K） |
|
發光強度 |
I（Iv） |
坎德拉（cd） |
|
電流 |
I |
安培（A） |
|
物質的量 |
n |
摩爾（mol） |
強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
[例舉]氧氣的物質的量為1 mol；水的物質的量為2 mol。（鐵的質量為10 g）
[反問]下列說法是否正確？
氫的物質的量是3 mol、小米的物質的量是1 mol
[討論]學生討論交流解決。
[投影]練習：計算填空
[回答]結果：都是6．02×1023個。
[學生歸納、回答]大量實驗證明，任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與該粒子的相對原子質量相等時，所含的微粒數目都是6．02×1023個。
[板書]1、含有6．02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德羅常數，符號：ＮＡ。
[閱讀]P12第3、4自然段
[講解]敘述時注意明確對象：微觀粒子
[板書] 2、摩爾質量：單位物質的量的物質的質量（M）
單位：克／摩 符號：g／mol
數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。
[舉例]Mg的摩爾質量：24 g／mol，KCl摩爾質量：74.5 g／mol,CO32－摩爾質量：60 g／mol。強調單位。
[學生探究]物質的量（n）、阿伏加德羅常數(ＮＡ)、物質的微粒數（N）、摩爾質量(M)之間的關系.
[板書]3、計算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
[練習]學與問
[辨析]
1 mol O2的質量是 32 g/mol
OH_的摩爾質量是17 g
1 mol H2O的質量是18 g/mol
CO2的摩爾質量是44 g/mol
[思考]通過以上學習的我們知道1 mol微粒的質量，那么1 mol微粒體積怎樣求？
[閱讀]科學視野：
[講述] 由于在1 mol任何物質中的粒于數目都是相同的，都約是6.02×1023。因此，在粒子數目相同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物質的粒子的大小和粒子之間的距離。當粒子之間的距離很小時，物質的體積就主要決定于構成物質的粒子的大��；而當粒子之間的距離比較大時，物質的體積就主要決定于粒子之間的距離。
在1 mol不同的固態物質或液態物質中，雖然含有相同的粒子數，但粒子的大小是不相同的。同時，在固態物質或液態物質中粒子之間的距離又是非常小的，這就使得固態物質或液態物質的體積主要決定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固態物質或液態物質的體積是不相同的。
[學生討論] 對于氣體，粒子間距較大，決定物質體積大小的主要因素是粒子間的距離。（補充板書）而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。
結論：相同條件下，1mol 氣體的體積主要決定于分子間的距離。
[引導] 請同學們回憶摩爾質量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。
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