高一化學必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(7)

　�、蹃嗚F鹽與堿的復分解反應

　�、�、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

　　FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）

　�、�、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應：Fe2+ + 2NH3 ?H2O =  2NH  + Fe(OH)2↓（白色）

　　說明：在堿性條件下不會大量存在Fe2+ ，強堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同 。

　�、荑F鹽與堿的復分解反應

　�、　⒙然�鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應

　　FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-=  Fe(OH)3↓（紅褐色）

　�、�、氯化鐵溶液與氨水的反應：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH  + Fe(OH)3↓（紅褐色）

　　說明：在堿性條件下不會大量存在Fe3+ 。

　�、蓁F鹽的單一水解反應，溫度不同產物不同

　　ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到產生紅褐色為止停止加熱：

　　FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

　�、ⅰ�飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干：

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

　�、！�飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產物：

　　2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑

　�、蓿�鐵鹽的雙水解反應

　　3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；

　　6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓；

　　⑦．氯化鐵溶液的絡合反應

　�、　⑴c硫氰化鉀溶液的絡合反應：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

　　說明：實驗室檢驗Fe3+的特征檢驗法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動。血紅色不變淺。

　　ⅱ、與苯酚溶液的絡合反應：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

　　說明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應，用來鑒別苯酚。

　�。�3）亞鐵離子的檢驗方法：

　�、　⒓尤霃妷A溶液產生灰白色沉淀，一會兒灰白色沉淀轉變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中含Fe2+。

　�、�、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe2+。

　　（4）鐵離子的檢驗方法：

　�、�、加入強堿溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含Fe3+

　�、ⅰ⒓尤肓蚯杌�鉀溶液，溶液呈紅色，說明溶液中含Fe3+ 。

　　（5）FeCl3溶液作為檢驗試劑一次能鑒別的無色溶液有：

　�、貹SCN（紅色溶液）、②C6H5OH （紫色溶液）、③AgNO3 （白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH （紅褐色沉淀）、⑤CCl4 （溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6 、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI （溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍色）、 ⑨K2S （淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應溶液稀釋成淡黃色）。