高一化學必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(6)

　　6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

　　（1）定性檢驗法：

　　①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

　　②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

　　（2）定量檢驗法：

　　①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

　　②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

　　7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化

　　（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

　　（2）化學性質(zhì)：

　　①亞鐵鹽的氧化反應（體現(xiàn)還原性）

　　ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

　　ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

　　4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

　　ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

　　2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。

　　ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

　　3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O

　　說明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。

　　ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

　　4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

　　說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

　　②鐵鹽的還原反應（體現(xiàn)氧化性）

　　ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2  ；2Fe3++Fe=3Fe2+

　　說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

　　ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

　　ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

　　ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應量不同產(chǎn)物不同：

　　2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓

　　對應的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

　　說明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應而使氧化還原反應，切記！

　　ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

　　說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理