高一化學必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(5)

　　ⅱ、與醋酸反應：

　　化學方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

　　離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO- +H2O+CO2↑

　　ⅲ、與石炭酸反應：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應，無論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應

　　Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3

　　②．與堿溶液反應：

　　ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH- =CO +2H2O；

　　意義：揭示了酸式鹽轉變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽離子相同的堿）反應生成正鹽。

　　ⅱ、與澄清石灰水反應：

　　※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應量不同產物不同：

　　NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

　　HCO +Ca2+ +OH- = CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ CO +2H2O；

　　意義：高考離子方程式考查的重點。

　　※碳酸鈉與澄清石灰水反應量不同產物不變：

　　※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓

　　③．與鹽發(fā)生復分解反應

　　ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓

　　意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

　　ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓

　　意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

　　④．與水發(fā)生單一的水解反應：強堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強。

　　有關化學方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH

　　有關離子方程式：CO +H2O HCO +OH- ；HCO  +H2O H2CO3+ OH-

　　⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應：

　　ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

　　3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；

　　6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓；

　　ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

　　3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；

　　6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

　　意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO 、HCO 不能大量共存；Al3+與CO 、HCO 不能大量共存。

　　⑥．熱穩(wěn)定性：

　　2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2 ↑

　　意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法