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• 高一化學課件：化學平衡課件 2009-11-16

  可逆反應：A(氣)+3B(氣)==2C（氣)在一定條件下達到平衡狀態的標志有：①C生成的速率與C分解的速率相等。②單位時間內生成C的物質的量與C分解的物質的量相等。③單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolC；或單位時間內生

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• 高一化學課件：鹵代烴 2009-11-16

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• 高一化學課件：常見的幾種反應裝置資料 2009-11-16

  ①制二氧化硫氣體：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O②制二氧化氮氣體：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O③制乙炔氣體：CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=267376

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件1 2009-11-16

  【例1】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等()②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件2 2009-11-16

  1.Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后A、加入氫氧化鈉發生____反應,平衡向___移動;B、久置氯水的成分是_______,如何用化學平衡移動的觀點來解釋？C、平衡后增加HCl的濃度平衡向_____移動;D、次氯酸鈉中加鹽酸,觀察到的現象____

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件3 2009-11-16

  2.可逆反應A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述錯誤的是（）增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應若增大壓強，平衡

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• 高一化學課件：影響化學平衡的條件4 2009-11-16

  2、建立等效平衡的途徑：1)先加入反應物，從正反應方向開始，可以建立化學平衡。2)若先加入生成物，從逆反應方向開始，也可以建立等效的化學平衡。3)若同時加入反應物與生成物，從中間狀態開始，同樣可以建立等效的

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• 高一化學課件：無機推斷題課件 2009-11-16

  2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3?Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2?CaCO3+CO2+H2ONH4HCO3?NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3?2NH3+CO2+H2O4HNO3?2H2O+4NO2+O2點擊下載：http://files.eduu.com/down.php?id=267364

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• 高一化學課件：氮族元素復習 2009-11-16

  高考考點分析：本節重要的考點有：①利用元素的相似性和遞變性推測不常見的如As、Sb、Bi等元素的性質，即利用元素周期律和元素周期表的知識解決上述問題；②N2分子的穩定性；③白磷分子的結構；④磷的氧化物（P2O5)

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• 高一化學課件：沉淀溶解平衡 2009-11-16

  5.緩沖溶液的選擇與配置:（1）首先找出與溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱堿一般c酸/c鹽在0.1~10范圍內具有緩沖能力，故pH=pKa?1（2）確定適當的濃度。為使溶液具有較大的緩沖能力，總濃度一般在0.05－0.2mol

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• 高一化學課件：沉淀溶解平衡溶度積及計算 2009-11-16

  1.在10mL1.010-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol3?L-32.在10mL1.010-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.4mol/L的氨水溶

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• 高一化學課件：電化學綜合復習 2009-11-16

  1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是??A、P是電源的正極B、F極上發生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D、通電后，甲池的PH減

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• 高一化學課件：計算中的非常規思維 2009-11-16

  例1．在一定溫度下，將等物質的量A和B充入一密閉容器中，發生如下反應：A（氣）+2B（氣）===2C（氣），反應達到平衡時，若A和B的物質的量之和與C相等，則此時A的轉化率為（）A．50%B．60%C．40%D．70%常規思維：根

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• 高一化學課件：重要的能源油脂 2009-11-16

  ．合成洗滌劑與肥皂的比較（1）肥皂不適合在硬水中使用，而合成洗滌劑使用不受限制；（2）合成洗滌劑洗滌能力強，可以用于洗衣機使用；（3）合成洗滌劑的原料便宜。（4）合成洗滌劑的危害：由于其穩定性，在自然界中

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• 高一化學課件：難溶電解質的溶解平衡1 2009-11-16

  1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數.2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n3、溶度積規則:離子積Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQcKsp,溶液處于過飽和溶液狀態,生

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• 高一化學課件：不同價態硫元素間的轉化 2009-11-16

  研究方案：1、0價硫的轉化（見硫的性質實驗）2、+4價硫的轉化A、將H2S和SO2混合B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入氯水或硝酸3、+6價硫的轉化A、在試管中加入少量的硫粉，再加入濃硫酸，并加熱，用濕潤的品紅試紙，放

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• 高一化學課件：分子的性質1 2009-11-16

  認知性目標:1、了解分子間作用力的定義，搞清分子間作用力與化學鍵的關系。2、理解極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子的實質。技能性學習目標：1、學會判斷極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的方法。2、

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• 高一化學課件：分子的性質2 2009-11-16

  對范德華力的理解①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。②分子間作用力只存在于由分子構成的物質之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間

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• 高一化學課件：分子的性質3 2009-11-16

  練習1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎樣理解低碳醇與水互溶，而

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• 高一化學課件：分子的立體結構1 2009-11-16

  科學視野分子的立體結構是怎樣測定的？早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進行系統總結得出規律后進行推測，如今，科學家已經創造了許許多多測定分子結構的現代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定

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• 高一化學課件：分子的立體結構2 2009-11-16

  雜化軌道理論雜化：原子內部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道雜化軌道類型：sp、sp2、sp3、sp3d2雜化結果：重新分配能量和空間方

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• 高一化學課件：分子的立體結構3 2009-11-16

  例題二：下列各種說法中錯誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對

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• 高一化學課件：化學反應與能量 2009-11-16

  這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災難：大氣污染加劇、水污染嚴重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應、水土流失、土地沙漠化等。歸根結底，都和化學反應有著

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• 高一化學課件：化學反應與能量的變化1 2009-11-16

  熱化學方程式1.定義：可表示參加反應物質的量和反應熱的關系的方程式，叫做熱化學方程式。2.寫法：1)要注明反應的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫；2)要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g表示固體、液體、氣

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• 高一化學課件：化學反應與能量的變化2 2009-11-16

  [自我檢測]3.1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態和生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關。按此規律，結合下列熱化學方程式：C(固、金剛石)+O2(氣)==CO2(氣)－395.41KJC(固、石墨)

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• 高一化學課件：化學反應中的能量變化 2009-11-16

  1、在101325Pa和298K條件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）2H2+O2=2H2O；△H=－484kJ/molH2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+242kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－484kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O

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• 高一化學課件：化學平衡1 2009-11-15

  化學平衡的特征：（1）反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態時反應仍在進行，故其是一種動態平衡。達到平衡

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• 高一化學課件：化學平衡2 2009-11-15

  平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：①是減弱這種改變，不是消除這種改變②只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要

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• 高一化學課件：化學計量在實驗中的應用1 2009-11-15

  3、分析以上計算結果可得出什么規律？（1）1mol任何原子的質量（以克為單位）在數值上等于這種原子的相對原子質量。（2）1mol任何分子的質量（以克為單位）在數值上等于這種分子的相對分子質量。（3）1mol任何離子的

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• 高一化學課件：化學計量在實驗中的應用2 2009-11-15

  練習1：1molC中約含有個碳原子練習2：1.5molH2O中約含有個水分子練習3：0.5molSO42-中約含有個SO42-離子練習4：1mol的Na2CO3中含有個Na+含有個CO32-離子，總共含有個離子。點擊下載：http://files.eduu.com/down.php

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