2025年高考離子大量共存問題
來源：網(wǎng)絡(luò)整理 2024-11-18 11:48:47
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整。也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時(shí)缺乏信心等因素造成。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
１、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3?H2O等。
４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存
１、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。
(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存
中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
解題指導(dǎo)
1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。
2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
④S2O3２－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：
（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例題分析:
[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，甚至有氣體逸出。
NH4＋＋OH－ NH3?H2O 或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag＋與Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都為無色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。
答案：A、C
[例3]下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C中NH4＋＋OH－＝NH3?H2O
D中ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)
答案：
[例4]下列各組離子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
解析：通常組合選擇題需對題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－與H＋不能大量共存，發(fā)生的反應(yīng)：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng)：NH4＋＋OH－ NH3•H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)橛校篐＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
答案：B
[例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng)，鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。
A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E組：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
F組：能大量共存
答案：F
強(qiáng)化訓(xùn)練：
一選擇題
1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時(shí)測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的
A ;CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5． 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
8．下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-
9．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
11．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A Na+、Al3+、Mg2+、SO42― B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―
C H+、Na+、AlO2―、Cl― D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―
13.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是
A.Al3+ B.AlO2ˉ C.HCO3- D.Mg2+
14.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：
A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋
C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－
15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+
16．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
17．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
18．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
19. 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
20.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－
21．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B.AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D.AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
22.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-
23.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
24.在強(qiáng)堿溶液中，可以大量共存的是
A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B AlO2-、CO32-、Na+、K+
C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+
25.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
26.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是:
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol•L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是
A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+
28.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是
AAg+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
29．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
30. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
C. 25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D. [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
31．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是
①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
32．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
33．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
34.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量的NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— B．Al3+，Na+，CO32—，NO3—
C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— D．AlO2—，Al3+，K+，Na+
35.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+
二、填空簡答
1．將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是________________________，一定不存在的離子是________________________。
2．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是__________；離子數(shù)量基本不變的是________________________。
3．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是________________________。
4．有一種澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。現(xiàn)對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該溶液能使石蕊呈紅色。
②取少量溶液稍加濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
③取少量溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，將沉淀過濾除掉后，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。
④另取溶液，逐滴加入NaOH溶液，至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，但并不消失。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：肯定不存在的離子有________________________。
5．現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（填離子符號）
⑴做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，肯定無________________________離子。
⑵取少量固體Z放入水中，得到無色溶液肯定無________________________離子。
⑶取少量固體Z加熱，無紅棕色氣體產(chǎn)生肯定無________________________離子。
⑷向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無________________________離子。
⑸另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，無明顯變化。肯定無________________________離子。
⑹另取Z溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化。肯定無________________________離子。
由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷化合物Z是________________________。
6．有一無色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＳＯ －、
Ａｇ＋、Ｃｕ２＋、ＨＣＯ３ 離子，該溶液與鋁反應(yīng)只有氫氣生成，該溶液有兩種組合情況，
（１）第一種組合：其中一定含有________離子，一定不存在_______離子。（水電離子出Ｈ＋、ＯＨ－忽略不計(jì)，下同。）
（２）第二種組合：其中一定含有_______離子，一定不存在_______。
7．某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？
（A）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在___________________________________。
（B）當(dāng)生成AlO-2時(shí)，可能存在___________________________________。
8．一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（3）將（2）中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
（4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有：______________。
溶液中肯定不存在的離子有：______________。
溶液中還不可能確定是否存在的離子有：______________。
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。
（2）取（1）的反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不溶解。將濾液分為兩份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子有________________________，肯定不存在的離子有________________，不能確定的離子有______________。
10．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_______，可用來澆灌農(nóng)田。
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