高中化學有機物質“除雜方法”大全

　　1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)

　　除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液

　　操作：洗氣

　　注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。

　　原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應，生成不揮發(fā)的溴代烷

　　2、汽油、煤油、柴油的分離

　　(說白了就是石油的分餾)

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分餾

　　原理：各石油產品沸點范圍的不同。

　　3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)

　　除雜試劑：NaOH溶液 － 濃硫酸

　　操作：洗氣

　　原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　　4、乙炔(H2S、PH3、H2O)

　　除雜試劑：CuSO4溶液 － 濃硫酸

　　操作：洗氣

　　原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。

　　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分餾

　　原理：沸點不同。

　　6、溴苯(Br2)

　　除雜試劑：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

　　7、硝基苯(HNO3、水)

　　除雜試劑：水、

　　操作：分液

　　原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。

　　TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。

　　8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)

　　除雜試劑：水

　　操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)

　　原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。

　　9、乙醇(水或水溶液)

　　除雜試劑：CaO、堿石灰

　　操作：蒸餾

　　原理：CaO與水反應生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。

　　10、苯(苯酚)

　　除雜試劑：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。

　　11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)

　　除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液

　　操作：蒸餾＋分液

　　原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。

　　由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸鈉，從而與乙酸乙酯分開。

　　下一步只需要進行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

　　12、乙酸乙酯(水或水溶液)

　　除雜試劑：物理方法

　　操作：分液

　　原理：二者密度不等，且不互溶。

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