實驗室制取氨氣的化學方程式?
來源：高三網(wǎng) 2021-12-03 20:27:37
由于固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，從而以氣體的形式溢出，制得氨氣。下面是實驗室制取氨氣的化學方程式，大家可以參考一下。
1實驗室制取氨氣的化學方程式
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法：
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。
工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）
△rHθ =-92.4kJ/mol
2氨氣吸入的危害表現(xiàn)
氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現(xiàn)主要有以下幾個方面。
輕度吸入氨中毒表現(xiàn)有鼻炎、咽炎、喉痛、發(fā)音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。
嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。
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