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        高一化學學習方法:建立化學“詞匯庫”

        2020-03-06 21:15:07高考網(wǎng)整理


        高考

          沒有好的高一,必然沒有好的高考;沒有高一的危機感和緊迫感,就沒有高三的從容自信!

          第一部分,追根溯源,掌握離子方程式的“拆與不拆”

          在學習離子反應的過程中,我們得知離子方程式是表示在溶液中進行的離子反應實質(zhì)的一類化學用語,例如鹽酸和氫氧化鈉的反應,實際上Cl-和Na+并沒有發(fā)生變化,溶液中只發(fā)生了H++OH-==H2O的過程,那么我們說后者就是鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)。

          而要寫對離子方程式,明確物質(zhì)在水中的存在形式是首要問題,也就是我們所說的“拆”

          我們要把能“拆”的物質(zhì)寫成離子形式,不能“拆”的物質(zhì)則照抄下來。某物質(zhì)之所以能“拆”,是因為它在水溶液中是完全地以離子形式存在,參加反應的不是物質(zhì)整體,而是它電離出來的離子,所以,結(jié)合之前學習的電解質(zhì)/非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,在水溶液中能完全以離子形式存在的物質(zhì),即為可溶的強電解質(zhì)。以此為基礎,我們可以得出如下的相互串聯(lián)的概念網(wǎng)絡:

          這個導圖的形成過程是這樣的:首先我們根據(jù)“可溶的強電解質(zhì)”這一要求聯(lián)想到強弱電解質(zhì)的概念,而由此又引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本題,層層遞進,在掌握強弱電解質(zhì)概念時,我們會記憶六強酸和四強堿,它們?nèi)强扇苡谒膹婋娊赓|(zhì),那么最后一類可拆的物質(zhì)就是可溶鹽了,在掌握鹽類溶解性過后,這一塊兒的知識點我們就形成了回路,可以支撐一個比較完整的知識體系了。

          從上圖可知,在分析某物質(zhì)是否可拆時,只需要看它是否位列六強酸、四強堿或可溶鹽中即可,圖中我們還編輯了一段“口訣”來方便孩子們記憶鹽類溶解性,相信可以很好地輔助大家掌握是否該“拆”的內(nèi)容。

          第二部分,活用比喻,理清“兩劑兩產(chǎn)物”的邏輯關系

          在這一部分的知識學習中,不論初中我們選科情況如何,氧化還原的概念都面臨著初次接觸或者徹底更新。對于兩劑兩產(chǎn)物的判定以及它們與電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的關系都是我們這一學段需要重點掌握的內(nèi)容,說這個知識點決定著我們期中考試的發(fā)揮優(yōu)劣,也實不為過。

          兩劑兩產(chǎn)物,即氧化劑,對應還原產(chǎn)物,以及還原劑,對應氧化產(chǎn)物。它們的名字十分接近,概念卻截然相反,給新生們學習和復習帶來了麻煩。在這里,我們不妨用一種比喻的方式來認識這兩對概念:

          氧化劑和還原劑,是一對將要發(fā)生“搶奪事件”的路人,在這里,氧化劑十分“粗魯”,它從還原劑手中搶奪了電子,此時,還原劑是比較“弱勢”的一方,它沒法守住自己的電子,只得被氧化劑奪走,從而在反應中,氧化劑獲得電子,還原劑失去電子。

          而在這一搶奪事件發(fā)生的過程中,氧化劑由于“做了壞事”,所以“道德評分”要降低,也就是化合價會降低,而作為與之對應的,還原劑的化合價則會升高。

          反應過后,氧化劑由于得到了電子,心滿意足,回到了比較“善良”的樣子,所以它變成了還原產(chǎn)物,而還原劑由于遭到“欺負”,懷恨在心,總會想辦法找回自己失去的東西,所以漸漸“變壞”,則得到了氧化產(chǎn)物。

          在上面的故事中,我們可以看到,“氧化”一詞是“壞人、壞事(被氧化)”的代名詞,而“還原”一詞,則是“弱勢、無辜”的代表,(注意,這里只是方便記憶,化學中是不存在感情的哦,化學物質(zhì)都是沒有感情的機器)。那么當我們腦海中對這兩個詞形成印象之后,這兩對概念對我們來說就不再容易混淆了,總結(jié)如下:

          氧化劑(壞人)有氧化性(侵略性)→得電子(搶東西)→化合價降低(道德評分下降)→被還原(心滿意足),得到還原產(chǎn)物(回歸善良);

          還原劑(弱者)有還原性(被侵略)→失電子(丟東西)→化合價升高(與氧化劑相對)→被氧化(被欺負),得到氧化產(chǎn)物(懷恨在心)

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        [標簽:高一化學 學習方法]

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