高考化學(xué)必背復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

　　1、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)：多變一

　　分解反應(yīng)：一變多

　　置換反應(yīng)：一單換一單

　　復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

　　2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))

　　一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，

　　三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳;一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

　　"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺(tái)

　　"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導(dǎo)管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

　　“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

　　"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　“氧正氫負(fù)，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系

　　“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變"

　　8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。

　　讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;

　　左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;

　　試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。

　　試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。

　　實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

　　高中化學(xué)常考知識(shí)

　　1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　(1)水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

　　(2)水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　　(3)水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　(1)水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇 　　(2)水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

　　高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

　　大小關(guān)系

　　1、稱量時(shí)，先估計(jì)稱量物大概質(zhì)量，加砝碼的順序是先大后小，再調(diào)游碼。

　　2、使用溫度計(jì)、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計(jì);量取8.5mL液體時(shí)，就應(yīng)該使用10mL量筒。

　　3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時(shí)，氣流的方向應(yīng)大端進(jìn)小端出，即大進(jìn)小出。

　　4、固體藥品應(yīng)保存在廣口瓶中，而液體試劑則應(yīng)該保存于細(xì)口瓶中。

　　5、取用藥品時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的規(guī)定用量，如未注明用量，應(yīng)該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時(shí)，所加試劑都應(yīng)過(guò)量，因此，由此引入的新的雜質(zhì)應(yīng)設(shè)法除去。

　　長(zhǎng)短關(guān)系

　　1、使用雙導(dǎo)管洗氣瓶洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，即長(zhǎng)進(jìn)短出;而使用雙導(dǎo)管洗氣瓶測(cè)量氣體的體積時(shí)，則正好相反，為短進(jìn)長(zhǎng)出。

　　2、使用帶雙導(dǎo)管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(shí)(瓶口向上)，若氣體的式量大于29(如Cl2)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從短導(dǎo)管排出;若氣體的式量小于29(如H2)，則氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，將空氣從長(zhǎng)導(dǎo)管排出。

　　快慢關(guān)系

　　1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，加熱時(shí)宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。

　　3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，輕輕旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。

　　4、中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴加液體宜慢不宜快。

　　多少關(guān)系

　　1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應(yīng)物多，而成本較高的原料則相對(duì)較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過(guò)量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1。

　　3、實(shí)驗(yàn)室配制王水時(shí)，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1。

　　內(nèi)外關(guān)系

　　1、用酒精燈加熱時(shí)，要用外焰不用內(nèi)焰。

　　2、測(cè)定硝酸鉀的溶解度時(shí)，溫度計(jì)要插在試管內(nèi)，制備硝基苯時(shí)，溫度計(jì)要放在試管外的水浴中。

　　直接和間接的關(guān)系

　　1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間接加熱。

　　2、一般加熱實(shí)驗(yàn)用酒精燈，而苯的硝化、銀鏡反應(yīng)、酚醛樹(shù)酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。