高考化學(xué)沖刺，化學(xué)平衡圖像知識(shí)總結(jié)

2018-12-28 20:58:42三好網(wǎng)

　　曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，溫度增大后逆反應(yīng)速率增大得快，平衡向逆向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。

　　題型二　百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(壓強(qiáng))圖像

　　已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

　　[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]

　　(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

　　分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。

　　①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2>T1。

　　②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1>p2。

　　③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。

　　(2)反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

　　①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

　　③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

　　題型三　恒溫線(或恒壓線)圖像

　　已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率－壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率－溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

　　[以A(g)＋B(g)―→C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]

　　(1)通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。

　　(2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

　　題型四　幾種特殊圖像

　　(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正 >v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，ΔH<0。