高一化學教案：《氯氣的實驗室制法》教學設計(3)
來源：網(wǎng)絡整理 2018-11-25 11:13:39
練習：投影（用投影儀）
在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應結束，在標準狀況下制得氯氣的體積可能為（）
A、16.2 L B、22.4 L C、 28.6 L D、33.6 L
2.裝置的選擇確定
學生討論：初中學到的實驗室制備氣體的原理及裝置并投影
O2：固+固加熱制氣體
H2、CO2：固液不加熱制氣體
點評：選擇氣體的發(fā)生裝置是依據(jù)制備氣體
所用試劑的狀態(tài)和反應條件（加熱與否）
投影：制O2、制H2原理及裝置
分析：裝置選擇與反應原理及試劑的關系
介紹：⑴制H2簡易裝置分液漏斗與圓底燒瓶的組合
⑵分液漏斗與長頸漏斗的不同點：多了個活塞
思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下
設問：根據(jù)制備Cl2的反應物能否確定制Cl2的裝置？
投影：氯氣的發(fā)生裝置
強調(diào)：1、必須墊石棉網(wǎng)使圓底燒瓶均勻受熱
2、在解答裝置圖改錯題中注意石棉網(wǎng)的畫法
3、分液漏斗在使用中必須注意瓶塞上的凹槽應對準漏斗上的小孔
學生考慮學過的收集裝置有哪些？如何確定氣體的收集裝置？
依據(jù)氣體密度與空氣的相對大小及在水中的溶解性；密度大于空氣的用向上排空氣法收集，密度小于空氣的用向下排空氣法收集，難溶于水的還可用排水法收集。
追憶：用這些方法收集氣體時集氣瓶是如何放置的？試畫出其示意圖。
然后學生依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來確定氯氣的收集裝置？
因為氯氣的密度大于空氣，且能溶于水；所以用向上排空氣法收集。
3、收集裝置的選擇確定
討論：依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)來分析該收集方法是否完善。
歸納：由于氯氣有毒，不能逸散到空氣中，所以要對以往的向上排空氣法收集裝置進行改進，而且還必須要注意尾氣的處理。
投影：展示以往的向上排空氣法收集裝置以及進行改進后的裝置，學生討論并確定收集氯氣時的進氣口與出氣。
同時引導學生考慮如何知道氣體收集滿了，當集氣瓶充滿氣體時既便立即停止加熱，還會有多余的氯氣生成，大如何將多余的氯氣處理掉？引如下一問題。
4、尾氣吸收裝置
投影：尾氣吸收的簡易裝置
引導學生討論：選擇合適的尾氣吸收液，比較NaOH溶液與Ca(OH)2溶液：因為Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的濃度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。
學生書寫吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
通過學生思考：如此收集到的氯氣是否是純凈的？可能有什么雜質(zhì)？
只要是從水溶液中出來的氣體肯定含有水蒸汽，又因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氣體中肯定還會含有氯化氫，要想得到純凈干燥的氯氣就需要除雜。引入下一問題。
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