高考化學專題總復習(6)

　　9、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是

　　A．    氣體A與氣體B的分子量之比為m∶n

　　B．    B．同質量的氣體A與B的分子個數之比為n∶m

　　C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n∶m

　　D．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B質量之比為m∶n

　　選擇題答案：1.AD   2.A  3.D  4.D  5.BC  6.C  7.A  8.A  9.C

　　二、單項能力訓練：

　　（如果你基礎不是很好，請做有一個"號的題目，如果你能力較強，請選做有兩個""號的題目）

　　k題目分析：" 20℃時,將2升H2O、1升CO、1升O2和2升CO2組成的混合氣體依次緩慢通過裝有過量熾熱銅粉、過量過氧化鈉和過量熾熱碳粉的三個反應管，經充分反應后得到的氣體是______________,恢復到原來的溫度和壓強,其體積為______升。         (CO; 5L)

　　【小試】"1、向50ml Na2CO3和Na2SO4混合液中，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體生成，求：

　　⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4物質的量濃度〔c（Na2SO4）＝0.4mol/L; c（Na2CO3）=1mol/L〕

　　⑵產生氣體的標況下體積。〔V（CO2）＝1.12L〕

　　【小試】"2、在標準狀況下將4.48L CO2通過足量的Na2O2后，收集到3.36L氣體，

　　（1）判斷3.36L氣體的成分？（O2、CO2）

　　（2）計算3.36L氣體的質量。（m＝6g）

　　【小試】"3、將18.6克鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物投入足量水中，放出的氣體在標準狀況下體積為3.36L，該混合氣體放電時恰好完全反應。求原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比。

　　（2:1:1）

　　【小試】"4、15gNaI和NaCl的混合物溶于水，與足量的Cl2反應后烘干加熱至質量不變為止，得13.17g固體，求原混合物中NaCl的質量分數。（80％）

　　【小試】"5、配制500mL1mol/LH2SO4，需要98％（1.84g/cm3）濃硫酸多少毫升？（27.2mL）

　　【小試】"6、如右圖，用燒瓶中的HCl氣體進行噴泉實驗，若最后燒瓶內充 滿

　　液體，求HCl的物質的量濃度（設標準狀況下）。（1??22.4 mol/L）

　　k單位換算：""將8.8g FeS固體置于200ml 2.0mol/L的鹽酸中，可制備H2S氣體，反應完全后H2S氣體部分溶于水，若溶液中H2S的濃度為0.1mol/L，假定溶液體積不變，試計算：

　　⑴部分溶于水后能收集到的H2S氣體的體積（標準狀況）（1.792L）

　　⑵溶液中Fe2+和H+物質的量濃度。（1mol/L）

　　【小試】""有一種由HCl和H2SO4組成的混合物，取其10mL加入0.5mol/L的BaCl2溶液30 mL，剛好與H2SO4完全反應，生成白色沉淀2.33g。在過濾后的濾液中滴入3mol/LAgNO3溶液20mL，生成白色沉淀5.74g，試求這種混合物中兩種酸的物質的量濃度。(計算過程保留小數點后兩位數)

　　(1)硫酸的物質的量濃度。（0.1mol/L）

　　(2)鹽酸的物質的量濃度。（0.1mol/L）

　　k綜合技巧："寫出H2S燃燒的化學方程式。將2.0升H2S和1.5升O2混合點燃，若反應前后氣體的T、P相同（20℃，1.01×105Pa），試計算生成的氣體的體積為多少升。（0.5L）

　　【小試】""1、金屬X和非金屬Y可以直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y化合實驗，充分反應時每人所用X和Y的質量各不相同，但總質量均為10 g。有關實驗數據如下：

　　X用量    Y用量    得XY量

　　甲    8.0 g    2.0 g    8.0 g

　　乙    6.0 g    4.0 g    8.0 g

　　(1)    利用表中的數據判斷X和Y反應時，X和Y的質量比                  （3:1）

　　若丙同學在實驗中得到6.0 g XY，則丙同學X和Y的用量分別是多少？

　　〔m（X）＝8.5g，m（Y）＝1.5g；m（X）＝4.5g，m（Y）＝5.5g〕

　　【小試】""2、標準狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水。計算此氨水的物質的量濃度。（18.3mol/L）

　　【小試】""3、有a％的NaOH溶液，蒸發掉bg水，得到2a％的NaOH溶液V m L，求最后所得溶液中NaOH的物質的量濃度。（ab??2V mol/L）

　　高中化學專題復習――化學實驗

　　,化學是一門實驗科學，化學實驗的意義是不言而喻的……

　　一、實驗操作：

　　l例：用18.4mol/L的濃H2SO4配制100ml濃度為1mol/L的稀H2SO4，其操作大致可分如下幾步：

　　（A）檢驗100ml容量瓶瓶口是否漏液；

　　（B）用量筒量取計算好的濃H2SO4，緩緩注入有約30ml蒸餾水的燒杯中，并用不斷攪拌；

　　（C）將稀釋后的H2SO4小心移入容量瓶里；

　　（D）用約50ml蒸餾水分成三次洗滌燒杯與玻棒，將每次洗液也轉移入容量瓶里；

　　（E）將蒸餾水直接注入容量瓶，至液面接近刻度線1~2cm處

　　（G）用膠頭滴管向容量瓶中逐滴加入蒸餾水，至液面最低處恰好與刻度相切。

　　（F）蓋好瓶塞，反復振蕩，搖勻溶液

　　請根據以上內容回答下列問題：

　　（1）A步操作的量筒選用_____的規格

　　（A） 10 ml   （B）50 ml   （C） 100 ml    （D） 1000 ml

　　（2）B操作后，必須_____________________才能進行C操作；

　　（3）其他操作都正確時，下列將使所配制溶液濃度偏大的是_______________

　　(A) 用量筒量取濃H2SO4時仰視量筒的刻度

　　(B) 配液前容量瓶用稀H2SO4清洗過

　　(C) 轉移液體時有少量溶液濺到瓶外

　　(D) 定容時俯視容量瓶的刻度線

　　2【小試】欲配制 500mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列有關問題：

　　⑴ 寫出右圖儀器的名稱                ，使用此儀器前要檢查它是  否                  。

　　⑵ 轉移溶液時，應將已冷卻的NaOH溶液沿               注入右圖所示的儀器中。

　　⑶ 若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度                （填偏大或偏小）。

　　二、實驗分析：

　　l例：3個學生分別設計了三個實驗方案，并都認為，如果觀察到的現象與自己設計的方案一致，即可確證未知液中含有SO42-離子。

　　試評價上述各種方案是否嚴密，并分別說明理由____________________。

　　2【小試】1、如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內液體可能是（     ）（用序號填空）

　　序號    A    B    C    D

　　X    H2S    SO2    CO2    Cl2

　　Y    濃H2SO4    NaHCO3飽和溶液    Na2SO3溶液    NaHSO3飽和溶液