高考化學專題總復習(4)

　　15、.極性建、非極性建、極性分子、非極性分子：――

　　【小試】下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是

　　A. NH4Cl、     B.NH3        C. Na2O2      D.HCl

　　17、.原子序數、周期和族：――

　　【小試】1、某二價金屬陽離子核外有18個電子,其質量數為40,則它的原子核內中子數是:

　　A. 18           B. 20         C. 22          D. 24

　　2、短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，則下列敘述正確的是

　　A.原子半徑A＜B＜C                  B.A的氫化物的穩定性小于C的氫化物

　　C.B的氧化物的熔點比A的氧化物高    D.A與C可形成離子化合物

　　18、.氧化反應（被氧化）、氧化性、氧化劑、氧化產物；還原反應（被還原）、還原性、還原劑、還原產物：――

　　【小試】某金屬與硫化合時，每mol金屬原子只失去6.02×1023個電子的是（   ）

　　A. Na        B. Al        C. Fe        D. Mg

　　19、.鈍化：

　　【小試】1、常溫下可盛放濃硫酸的容器是

　　A. Na        B. Fe        C. Al        D. Mg

　　2、常溫下，過量鋁粉與下列酸反應產生氫氣最多的是（  ）

　　A. 100mL、ρ=1.45g/cm3、80%的HNO3        B. 100mL、1mol/L鹽酸

　　C. 600mL、18.4mol/L硫酸                    D. 600mL、0.1mol/L硫酸

　　20、.焰色反應：――

　　【小試】做焰色反應實驗時，使用的鉑絲每次蘸待測液之前都要

　　A.用濾紙擦干凈            B.多次用水洗滌

　　C.在酒精燈火焰上灼燒      D.用稀鹽酸洗滌，再灼燒到火焰呈無色為止

　　高中化學專題復習――重要規律

　　經常有同學問，怎樣才能學好化學？如果簡單一點回答那就是；下決心掌握和記住一些重要的化學規律，并達到提取自如的程度，這時你的化學就算學到家了。

　　1、 兩強兩弱規律：較強的氧化劑＋較強的還原劑??較弱的還原劑＋較弱的氧化劑

　　【思考】p請從氧化還原論理和物質結構論理解釋Cl2+2I－=2Cl－+I2能發生的原因。

　　【小試】 已知在某溫度時發生如下三個反應：

　　根據以下四個反應：

　　（1）H2S+I2=2H++2I－+S        （2）H2SO3+2H2S=3S +3H2O

　�。�3）2I－+Br2=2Br－+I2           （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

　　確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

　　A.H2S>H2SO3>I－>Br－   B.Br->I－->H2SO3>H2S     C.H2SO3>H2S>Br－>I－  D.I－>Br－>H2S>H2SO3

　　2、     酸鹽反應規律一（水溶液中）：較強的酸＋較弱酸的鹽??較弱的酸＋較強酸的鹽

　　【思考】p請從兩個不同的角度判斷反應BaCl2＋CO2＋H2O－能否發生？

　　【小試】 1、完成下列反應，說明為什么可以反應：

　�。�1）Ca(ClO)2+CO2 +H2O

　�。�2）Na2CO3＋SO2＋H2O

　　（3）Na2SiO3＋SO2＋H2O

　　2、把CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是(      )

　　A .Na2SiO3     B .Ba(OH)2     C .Ca(HCO)2     D .Ca(OH)2

　　3、     酸鹽反應規律二（非水溶液中）：不揮發性酸＋揮發性酸的鹽??揮發性酸↑＋不揮發性酸鹽

　　【小試】 能證明硫酸為強酸的事實為

　　A.能與酸堿指示劑作用             B.能與磷礦石(Ca3(PO4)2)反應生成磷酸

　　C.能與金屬鋅作用生成氫氣          D.能與食鹽固體共熱產生氯化氫氣體

　　4、     元素性質判斷規律：

　　【思考】p判斷元素金屬性、非金屬性強弱的依據有哪些？

　　【小試】 同一周期的X，Y，Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判斷錯誤的是：

　　A.原子半徑：X>Y>Z    B.氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH3

　　C.非金屬性：X>Y>Z    D.陰離子的還原性：Z3->Y2－>X－

　　5、     微粒半徑對比規律：

　　【思考】p（1）原子半徑對比

　�。�2）離子半徑對比

　�。�3）原子與離子對比

　　【小試】 1、下列微粒半徑大小比較正確的是

　　A.Na+<Mg2+<Al3+<O2－    B.S2－>Cl－>Na+>Al3+    C.Na<Mg<Al<S    D.Cs<Rb<K<Na

　　2、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是

　　A.NaH溶于水顯酸性             B.NaH中H－電子排布與He原子相同

　　C.NaH中H－離子半徑比Li＋小     D.NaH中H－可以被還原成氫氣

　　6、     化學鍵類型判斷規律：

　　【思考】p給你一個化學式，你如何判斷其中的化學鍵類型？

　　【小試】 你會書寫下列物質的電子式嗎？

　�、伲∟H4）2S     ② NaH         ③ Na3N          ④Na2O2

　　7、     分子極性判斷規律：

　　【思考】p你記住了哪些分子的空間構型？它們的極性如何？

　　8、     氧化物性質規律：

　　【思考】pCu(OH)2 ? CuO ； NaOH ? Na2O ；H2SO4 ? SO3 ；H2SiO3 ? SiO2各對物質間的反應向何方向進行？請歸納出氧化物與對應水化物之間的關系規律。

　　【小試】 可以跟水反應，且反應后溶液的PH值小于7的是

　　A. Cl2       B. K        C. NH3         D. SiO2

　　9、     新學習的幾種鹽的溶解性規律：

　　【思考】pNa2SO3、BaSO3、CaSO3；K2SiO3、BaSiO3、CaSiO3……在水中的溶解情況如何？你是如何記憶的？

　　10、     電子守恒規律：

　　【思考】p等物質的量的Na（與水）、Mg（與酸）、Al（與酸）、Si（與NaOH溶液）充分反應產生H2同狀況下的體積比是                ；當它們等質量是產生H2體積比是              。

　　【小試】 有金屬的混合物25g投入足量的稀硫酸中，反應完畢收集到11.2L氫氣（標準狀況）則混合物不可能是

　　A、Al+Mg  B、Al+Zn  C、Mg+Zn   D、Zn+Fe   E、Mg+Fe   F、Mg+Ag

　　11、     電荷守恒規律：

　　【思考】p在一定條件下，RO3n－＋2R2－＋6H+??3R＋3H2O，下列關于R的敘述中正確的是

　　A.R原子最外層上有4個電子        B.RO3n－中的R只能被還原

　　C.HnRO3是強酸                    D.R的單質既具有氧化性又具有還原性

　　【小試】  某酸雨的成分經分析只含有H+、Na+、Cl－、NH4+和SO42－。已知：c（Na+）＝7×10－6mol/L， c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH4+）＝2.3×10－5mol/L，c（SO42－）＝2.5×10－6mol/L，則c(H+)為

　　A. 10－3mol/L      B. 10－4mol/L      C. 10－5mol/L       D. 10－6mol/L

　　高中化學專題復習――元素與化合物

　　l要掌握元素及其化合物的性質，必須建立較為流暢的知識系統，明確相關物質之間的轉化關系，并爭取達到運用自如。

　　一、.堿金屬：

　　b（用簡單的語言概括下列物質的主要物理、化學性質。）

　　Na：

　　NaCl

　　Na2O：

　　Na2O2：

　　NaOH：

　　Na2CO3：

　　NaHCO3：

　　?完成下列轉化的化學方程式：