2018年高考化學這14個命題新動向，你都掌握了嗎？

　　化學用語

　　【命題新動向】

　　化學用語是化學學科基本技能，可能涉及整份試卷是每年高考的必考內(nèi)容。（同學務必要看清楚試題的設問，不防答題前在涉及化學用語下面畫上著重號）

　　涉及的考點

　　（1）常見元素的名稱、符號、離子符號的書寫；

　　（2）常見元素的化合價的判斷；

　　（3）原子結構示意圖的書寫或判斷；

　　（4）電子式的書寫或判斷；

　　（5）分子式、結構式、結構簡式的表示和判斷。

　　（6）鍵線式、球棍模型、比例模型的表示和判斷。

　　（7）物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及五同知識（同素異形體、同位素、同系物、同分異構體、同一物質(zhì)）

　　（8）方程式類：①化學方程式②離子方程式③電離方程式④水解方程式⑤電極反應方程式⑥用電子式表示物質(zhì)的形成過程⑦熱化學方程式⑧有機反應方程式

　　阿伏加德羅常數(shù)

　　【命題新動向】

　　阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的常考熱點，是一種“久考不衰”的題型，命題方式看上去很單一，其實考查內(nèi)容很豐富，題干一般都是“用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確（或不正確）的是”，內(nèi)容如粒子（包括原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目、氧化還原反應中的電子轉移數(shù)目、化學鍵的數(shù)目等的計算。

　　現(xiàn)在對試題有所變型：不再單一考，在一個選擇題中的一個選項中考查阿伏加德羅常數(shù)，而其他選項則是其他的知識點。

　　離子反應

　　【命題新動向】

　　離子反應是每年高考命題中必然要涉及的知識點之一。

　　主要包括離子方程式的書寫（或正誤判斷）、離子共存及離子的推導（可能出現(xiàn)在非選擇題，對離子是否存在要知其然還要知其所以然），在非選擇題中也經(jīng)常考離子方程式的書寫，已知部分反應物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。

　　氧化還原反應

　　【命題新動向】

　　考查內(nèi)容：

　　①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及計算

　　②用雙橋式表示電子的轉移情況

　　③結合阿伏加德羅常數(shù)對反應中轉移的電子進行計算

　　④結合電化學進行命題，電化學的基礎就是氧化還原反應，所以考查電化學的同時還會考查電化學反應中電子的轉移

　　⑤結合實際應用考查氧化還原反應知識,通過生產(chǎn)、生活中實際的氧化還原反應，考查氧化還原反應方程式的配平，化學方程式中反應物與生成物的確定等。

　　元素周期表和元素周期律

　　【命題新動向】

　　近幾年也是常考內(nèi)容

　　（1）單刀直入：

　　直接以選擇題的形式出現(xiàn)，告訴一些元素的結構特點或性質(zhì)先把元素推導出來，再以①原子半徑的變化規(guī)律，②同周期元素最高化合價的變化規(guī)律，③最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱，④氫化物的穩(wěn)定性等內(nèi)容進行考查。

　　（2）聲東擊西：

　　題目題干中出現(xiàn)的是元素周期表和元素周期律知識，即通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”。

　　而題目的落腳點的重點不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學反應原理，如原電池、電解池知識、化學平衡知識、甚至是熱化學知識等，此可謂“擊西”。

　　熱化學與蓋斯定律

　　【命題新動向】

　　化學反應與能量是高考熱點內(nèi)容之一，其出題方式可謂百花齊放，變化多端，常出現(xiàn)考題：

　　熱化學方程式正誤判斷和書寫，題目通過①能量變化圖，②蓋斯定律③鍵能等創(chuàng)設情景，提供新信息，通過比較分析、計算等方法來求解“△H”值，從而判斷或書寫熱化學方程式。

　　電化學

　　【命題新動向】

　　從近年高考試題可以看出，電化學知識年年出現(xiàn)在高考試題中，除了考查基礎知識和基本原理外，更注重對學生思維能力的考查。

　　試題情境求新穎，命題形式求創(chuàng)新，強化基礎知識的遷移用應用：

　　常規(guī)題：

　　①根據(jù)原電池、電解池原理判斷電極名稱

　　②電極反應現(xiàn)象

　　③書寫相應電極反應或電池總反應

　　④判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度變化

　　⑤離子遷移方向

　　⑥溶液酸堿性變化情況

　　⑦通過電解中的出現(xiàn)的一些特殊的現(xiàn)象來分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因等。

　　創(chuàng)新題：

　　結合新能源、新技術、新科技等知識，例如以常見的干電池、充電電池、燃料電池、光電池為藍本，分析其工作原理，強化原電池作用原理的綜合應用。

　　化學反應速率及化學平衡

　　【命題新動向】

　　①化學反應速率計算：通過給出的反應物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）和容器體積及反應時間計算反應速率，或者通過給出的圖像，通過圖像分析進行反應速率的計算。

　　②涉及反應速率的化學實驗：以實驗的形式就影響化學反應速率的因素進行設題，就實驗操作方法進行設題，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)處理得出實驗實驗結論等方面進行設題。

　　③化學平衡的移動：結合圖像定性和定量分析，判斷化學平衡移動的方向；或者通過化學平衡的已知移動方向，判斷影響化學平衡的某種因素。

　　④化學平衡常數(shù)：通過表格中的數(shù)據(jù)或圖像中數(shù)據(jù)，計算平衡時體系中各種物質(zhì)的濃度，繼而計算化學平衡常數(shù)。

　　⑤轉化率：通過題目提供的已知數(shù)據(jù)，計算某種反應物的轉化率。

　　⑥化學平衡常數(shù)和轉化率的應用：通過一組化學平衡常數(shù)和轉化率的數(shù)值，判斷反應是放熱反應還是吸熱反應，判斷焓變大于0還是小于0，并據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡的影響。

　　電解質(zhì)溶液

　　【命題新動向】

　　①水的電離及水的離子積常數(shù)的意義與應用

　　②簡單pH的計算

　　③溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡的因素。

　　④考查鹽類水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。這種題目類型往往比較簡單，只要求考生對鹽類的應用做出粗略的判斷，不要求考生對其原理進行解釋。

　　⑤考查由于鹽類水解而導致的物質(zhì)變化。這種類型的題目可以是常規(guī)性的溶液蒸發(fā)導致的溶質(zhì)變化的判斷，最近幾年最多的還是由于鹽類水解而導致的溶液內(nèi)溶質(zhì)離子濃度大小的變化及排序問題。

　　⑥考查鹽類水解的原理及其解釋。這種類型的題目是鹽類水解中最高層次的考查，考查的題目往往比較復雜，難度較大，譬如會出現(xiàn)在選擇題的壓軸題中，或者是實驗題及推斷題中。

　　⑦結合溶解度考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，定性解釋溶解平衡的移動方向及影響溶解平衡的條件。

　　⑧考查溶度積常數(shù)，主要會涉及溶度積常數(shù)的理解類題目，特別是關于用溶度積來解釋沉淀的析出順序，通過計算達到考查考生對溶度積理解的目的。

　　金屬及其化合物

　　【命題新動向】

　　鈉、鎂、鋁、鐵、銅等是高中最重要的五種金屬元素。

　　①計算：主要是鐵與硝酸、鋁與強堿或合金與酸、堿反應關系為載體，通過很復雜的轉化關系，考查學生基本計算能力和重要方法，如Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋與Fe反應計算、金屬合金與硝酸反應或者反應后再加入NaOH反應相應計算等。

　　②圖表分析：圖表分析是考查學生創(chuàng)新能力重要載體，所以以金屬及其化合物反應為基礎，融合生成的沉淀、氣體等量的變化推斷物質(zhì)的組成、含量等當今高考命題一大特點。

　　③物質(zhì)間的轉化：常見的金屬及其化合物如鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)，框圖轉化是最常規(guī)的題型，命題者往往不只是考查一種元素及其化合物，往往還將非金屬、化學計算或者反應現(xiàn)象、物質(zhì)結構、氧化反應、離子反應等知識整合其中，達到“一箭多雕”的效果。

　　非金屬及其化合物

　　【命題新動向】

　　①考通性帶特性：如非金屬元素在周期表中的位置、主要反應、硝酸、濃硫酸的特性等。

　　②考重點帶轉化：明星元素H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的轉化是命題重點，題目往往融合金屬及其化合物進行綜合命題。

　　③考性能帶應用：題目主要涉及晶體硅、SiO2、HClO等的性質(zhì)和應用獲取方式等。

　　2018年高考化學這14個命題新動向，你都掌握了嗎？必考！高分必備

　　有機物

　　【命題新動向】

　　①必做題：通常考有機物的基本性質(zhì)、同分異構體的判斷

　　②選做題：有機框圖題，常見考點有：有機物分子式、結構式、結構簡式、官能團名稱、反應類型、反應條件、書寫方程式（酯化反應、消去反應、水解反應、醇醛的氧化反應、縮聚反應等）、有機物中原子共平面情況、同分異構體判斷與書寫、有機合成流程等

　　物質(zhì)的結構與性質(zhì)

　　【命題新動向】

　　選做題常考：

　　（1）晶體類型的判斷

　　（2）晶體熔、沸點高低的比較

　　（3）晶胞中粒子個數(shù)的計算

　　（4）考查晶體密度與微粒距離間的關系計算

　　化學實驗

　　【命題新動向】

　　本考題是一定會出現(xiàn)，是綜合能力的體現(xiàn)，難度會很大。

　　常考：

　　①重要儀器名稱（分液漏斗、圓底燒瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、三頸燒瓶、酸堿式滴定管、干燥管、洗氣瓶等）

　　②實驗基本操作（過濾、除雜、結晶等）

　　③實驗步驟的重要舉措

　　④實驗結果的分析