高考化學(xué)：這些關(guān)鍵詞設(shè)下的坑，你還在填？
2017-01-17 10:45:27高中化學(xué)
選擇題中的“坑”
細(xì)節(jié)決定成敗
⊙過量還是少量
⊙化合物還是單質(zhì)或混合物
⊙選“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”或“不正確的是”
⊙排序時(shí)，是“由大到小”還是“由小到大”，“由弱到強(qiáng)”還是“由強(qiáng)到弱”
還要特別注意：
1.阿佛加德羅常數(shù)題中：
�、偎撼叵率且簯B(tài);
�、谙∮袣怏w：單原子分子;
③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);
④NO2：存在與N2O4的平衡;
⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
�、薏皇菤怏w的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
�、嶙⒁膺x項(xiàng)中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e(cuò)的一定是錯(cuò)的。
⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
2.離子大量共存：
�、僮⒁馑釅A性環(huán)境;
�、谧⒁庋趸�原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等;
�、圩⒁鈱忣}，是大量共存還是不能大量共存。
3.離子方程式正誤：
�、倏措姾墒欠袷睾�;
②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆;
�、劭串a(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽，F(xiàn)e3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等;
④看原子是否守恒;
�、菟馀c電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
4.注意常見符號(hào)的應(yīng)用
如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)""的應(yīng)用等。
解答題中的“坑”
細(xì)節(jié)決定成敗
⊙書寫“名稱”還是“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”
⊙書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”“點(diǎn)擊方程式”“水解方程式”
⊙書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物寫全
⊙填寫結(jié)果時(shí)應(yīng)對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)
還需特別注意：
1.實(shí)驗(yàn)填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確
(1)不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。
(2)不用俗語：如a.打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b.將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c.酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。離子濃度要用C（）表示。
2.原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
3.求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
4.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
5.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
6.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖轿挥^察。
7.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。
8.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
9.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
10.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
11.有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。
12.解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
13.看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
14.計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
15.化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：
①分子式寫錯(cuò)
�、诨瘜W(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)
�、塾藐P(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分
�、芊肿恿克沐e(cuò)
�、萦懻擃}，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分
�、藿o出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)
�、咭髮懗鲇�(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。
16.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
17.解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請(qǐng)不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了
