高考幫直播答疑總結(jié)：有機推斷同分異構(gòu)體

　　化學(xué)直播答疑繼續(xù)！關(guān)于有機推斷部分和同分異構(gòu)體部分你都有哪些困惑呢？下面愛智康的郝玉豆老師為大家進行了詳細的解答，滿滿的都是干貨哦！理科生們速來！

　　一、考點難點類：

　　問題1：水解為什么不是化學(xué)反應(yīng)啊

　　愛智康郝玉豆老師：從平衡角度來說，水解發(fā)生了微弱的化學(xué)反應(yīng)，但是從宏觀上看，不認為其有新物質(zhì)生成

　　問題2：化學(xué)的化合價和溶解度都不會

　　愛智康郝玉豆老師：單質(zhì)化學(xué)價為0，化合物中各元素化合價之和為0；化合價有個口訣：

　　一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷， 二三鐵、二四碳，二四六硫最齊全，銅汞二價最常見。

　　溶解度是指某溫度下，100g水中某溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解的最大質(zhì)量，單位是g

　　問題3：化學(xué)平衡不懂

　　愛智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對于可逆反應(yīng)才會出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！

　　定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達到平衡的標志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達到平衡的標志。

　　本質(zhì)是看速率，依據(jù)是勒夏特列原理。溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增加，吸熱方向速率增加的程度大，所以反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。

　　壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增加，氣體多的那部分增加的多，平衡向氣體少的方向移動。

　　反應(yīng)物濃度增加，正反應(yīng)速率突增，平衡正移；生成物濃度增加，平衡逆移。

　　溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不會改變，那么對于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強增大時，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強增大的倍數(shù)相同時，平衡不移動；當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動；當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡正向移動。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動，再次平衡時的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數(shù)是成比例的。

　　問題4：化學(xué)選修四里面，鹽類的水解真的好難

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題5：冷凝時，牛角管為什么不能封閉錐形瓶

　　愛智康郝玉豆老師：在普通蒸餾等實驗裝置中可保持體系內(nèi)外相通，避免造成封閉體系，使內(nèi)部壓強過大產(chǎn)生危險

　　問題6：化學(xué):什么是易溶，難溶，怎么區(qū)別的？？

　　愛智康郝玉豆老師：某溫度下，一百克水中達到飽和時溶質(zhì)的最大質(zhì)量即為溶解度，當(dāng)溶解度小于0.01克時為難溶，0.01-1g是微溶，1-10g是可溶，10g以上是易溶

　　問題7：老師，怎么判斷酸式鹽的酸堿性，如磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉

　　愛智康郝玉豆老師：這個記下來就行，碳酸氫鈉顯堿性，亞硫酸氫鈉顯酸性，磷酸一氫鈉是堿性，磷酸二氫鈉酸性

　　問題8：水準管怎么用，老師

　　愛智康郝玉豆老師：水準管液面低，說明內(nèi)部的氣體壓強大，為了降低內(nèi)部氣體的壓強；外部與空氣相連的水準管水面需要降低，這樣需要下移；水準管下移，內(nèi)部壓強降低，導(dǎo)致液面會下降。

　　問題9：有機推斷同分異構(gòu)怎么寫才對

　　愛智康郝玉豆老師：首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題10：有機化學(xué)同分異構(gòu)體數(shù)多，有簡便法嗎，可以用排列組合嗎

　　愛智康郝玉豆老師：不可以，同分異構(gòu)體沒有數(shù)量上的規(guī)律，只有寫法上的規(guī)律；

　　首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n 2個氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機物中可能的官能團。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因為你寫的不是醇而是酯！

　　問題11：無機化學(xué)怎么學(xué)啊

　　愛智康郝玉豆老師：對于元素部分在復(fù)習(xí)的時候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

　　鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

　　問題12：相對原子質(zhì)量和相對近似原子質(zhì)量似懂

　　愛智康郝玉豆老師：相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。近似原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和