高考幫直播答疑總結(jié)：高中化學(xué)水溶液中的三大守恒

　　化學(xué)科目中的水溶液守恒是一個重要的考點(diǎn)，在小題和大題中都會有所涉及，知識點(diǎn)細(xì)碎且重要，關(guān)于這個考點(diǎn)的難題，愛智康的郝玉豆老師在答疑過程中為同學(xué)們做了非常詳細(xì)的解答，一起來看吧！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問題1：三大守恒的相同，和區(qū)別都在哪？

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應(yīng)該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實(shí)在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題2：請問在水解，電離，難容電解質(zhì)電離平衡。這方面如何解題，這久復(fù)習(xí)到這里，做題好難，老師上課難的聽懂。

　　愛智康郝玉豆老師：首先要明確影響平衡的因素，判斷平衡的移動方向，然后是判斷溶液中離子的濃度，濃度比較問題要清楚，大量離子與大量離子比較，少量離子與少量離子比較。大量離子指強(qiáng)電解質(zhì)電離出的，少量離子是弱電解質(zhì)電離或鹽的水解得到的。而對于三大守恒，電荷守恒、物料平衡和質(zhì)子守恒要掌握的非常熟練才可以有效地解決離子平衡的問題。

　　問題3：三大守恒包括電解和水解嗎？

　　愛智康郝玉豆老師：不包括，電離平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中離子或分子的濃度關(guān)系

　　問題4：什么時候需要加熱  高溫什么的條件

　　愛智康郝玉豆老師：有機(jī)反應(yīng)中大多需要加熱，高溫條件的主要是合成氨、煉鐵、氮?dú)夂脱鯕饣�合成一氧化氮�?br />
　　問題5：物料守恒搞不懂。

　　愛智康郝玉豆老師：物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2:1，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　問題6：什么升失氧降得還  氧氧還  還還氧的總是分不清楚

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。

　　問題7：電離和水解總是分不清

　　愛智康郝玉豆老師：電離研究的對象是弱電解質(zhì)，水解研究的對象是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子

　　問題8：水溶液的守恒  是關(guān)于離子的嗎  離子配平需要打沉淀號什么的嗎  需要條件嗎

　　愛智康郝玉豆老師：水溶液中的離子守恒未必只是離子，也可能涉及一些分子比如物料守恒和質(zhì)子守恒；離子方程式是另一回事，有沉淀需要沉淀