高一化學總結：看不到離子符號的離子方程式

看不到離子符號的離子方程式

　　離子方程式的書寫是中學化學的重要內容之一。要正確書寫好離子方程式，必須弄清哪些反應屬于離子反應，哪些物質應寫分子式。

　　凡是電解質在水溶液中的反應都屬離子反應。也就是說，只要反應是在水中進行的，且反應物中至少有一種是電解質，這樣的反應就屬于離子反應。如；金屬鈉與水的反應,既是在水中的反應，反應物中水又屬電解質，所以該反應屬于離子反應，其離子方程式為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。值得注意的是，濃硫酸和一些固體的反應不屬離子反應。因為濃硫酸（98.3%以上）中的水極少,不能算是水溶液,且H2SO4在這種情況下多以分子形式存在,幾乎無H+和SO42-,另一方面,固態(tài)物質在沒有水的情況下也不能電離出離子.所以,這類反應通常不屬離子反應。

　　難溶(或微溶)性物質、難電離的物質、揮發(fā)性物質、單質、氧化物等都要寫成分子式。

　　難溶性物質較多，化學課本后面的附錄"部分酸、堿和鹽的溶解性表"中已列出了不少，這里不再重述。微溶物Ca(OH)2在水中的存在形態(tài)問題值得注意:在澄清石灰水中, Ca(OH)2是以Ca2+離子和OH-離子的形式存在,在書寫離子方程式時應寫成離子形式;若是氫氧化鈣懸濁液(石灰乳), Ca(OH)2多以分子形式存在于溶液中所以在書寫離子方程式時應寫分子式。

　　難電離的物質,包括一些弱酸、弱堿及其水等弱電解質。如： HClO、HF（氫氟酸）、H2SO3、H3PO4、H2S（氫硫酸）、H2SiO3、NH3oH2O。可溶性鹽類，一般說來屬易電離的物質，但也有少數(shù)可溶性鹽難電離，如：Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等。可溶性鹽類中的酸式鹽在拆寫成離子時，應注意其酸式根離子一般是難電離的，不能進一步拆分，如：NaHCO3只能拆寫成 Na+和HCO3- ，

　　而不能拆寫成 Na+、H+和CO32- ，因為HCO3- 離子是難電離的物質。其它難電離的物質還有水、苯酚等等。

　　揮發(fā)性物質，一般是指常溫下沸點較低的氣態(tài)物質。如：Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3等。

　　單質、氧化物也很多，這里不一一列舉。

　　綜上所述, 凡是電解質在水溶液中的反應都屬離子反應，也就是說只要同時滿足在水中進行且反應物中至少有一種是電解質的反應即為離子反應；書寫離子方程式時, 難溶(或微溶)性物質、難電離的物質、揮發(fā)性物質、單質、氧化物等都要寫成分子式。

　　    有些離子反應，它的離子方程式和化學方程式一樣，沒有離子符號出現(xiàn)。下面一道題就是一例。

　　題目

　　已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4.當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成，則此反應的離子方程式為（   ）

　　A (CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH  

　　B Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ 

　　C Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH

　　D Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH

　　解析

　　該題容易錯選C，原因是沒有理解和運用題給信息，PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4 這一反應是鹽與鹽反應生成兩種新鹽的復分解反應，而復分解反應能夠進行到底的條件就其產物而言，必須有難溶性物質或揮發(fā)性物質或難電離的物質。此反應的生成物中既無難溶性物質（無沉淀），又無揮發(fā)性物質（無氣體），則一定有難電離的物質。產物中的(NH4)2SO4是我們所知的在水溶液中能完全電離的物質，所以，可溶與水的(CH3COO)2Pb一定是難電離的物質。(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體的反應，也是復分解反應，反應的化學方程式為(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH 。按照離子方程式的書寫規(guī)定，難溶性物質（如PbS）、難電離的物質（如(CH3COO)2Pb和CH3COOH）、揮發(fā)性物質（如H2S）在書寫離子方程式時，應保留其分子式。因此，本反應的化學方程式就是該離子反應的離子方程式。此題的正確選項應是 A。

　　     除此之外，還有：氟氣與水的反應、二氧化碳與水的反應、二氧化硫與水的反應、五氧化二磷與水的反應等。