化學(xué)復(fù)習(xí)中離子方程式正誤判斷的7大要點(diǎn)

　　在高考中，離子方程式一般以選擇題的形式出現(xiàn)，下面簡(jiǎn)述一下做此類題的技巧：

　　1. 看是否符合客觀事實(shí)。如Fe與CI2反應(yīng)生成三價(jià)鐵而非二價(jià)鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳酸根離子。

　　2. 電荷守恒。即等號(hào)左右的電荷總數(shù)相等。

　　3. 看化學(xué)式是否可拆。(1)、在書(shū)寫離子方程式時(shí)，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均要寫成化學(xué)式，強(qiáng)酸強(qiáng)堿和可溶于水的鹽改寫成離子形式。(2)、微溶物的處理：當(dāng)微溶物出現(xiàn)在生成物中，用化學(xué)式表示，當(dāng)出現(xiàn)在反應(yīng)物中，溶液是澄清時(shí)拆成離子，溶液是濁液時(shí)，寫成化學(xué)式。

　　4. 酸式鹽的書(shū)寫：強(qiáng)酸的酸式根離子全寫成離子的形式，如，HSO4-可拆成氫離子和硫酸根離子，弱酸的酸式根離子不可拆。

　　5. 考慮反應(yīng)物的量是適量、過(guò)量還是少量。如過(guò)量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子。

　　6. 多元弱酸酸式鹽與堿的反應(yīng)，注意滴加順序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2為不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2為堿，按照酸堿中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3.

　　7. 看“=”“ ”“ ↑”“↓”是否正確。

　　例1.下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

　　B.鈉與水的反應(yīng)Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O

　　A中的澄清的石灰水應(yīng)拆成離子形式，B、C中電荷不守恒，D正確。