高三化學教案六(2)
來源：網絡整理 2024-12-08 21:46:30
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過量時生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應
①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問題2：鐵元素有哪些常見的化合價？由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種？
設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。
師生活動：
(1) 鐵的氧化物有幾種？他們分別有怎樣的物理性質呢？
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途？
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物？分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價態 +2 +3 +2、+3
顏色和狀態 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2？
設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。
師生活動：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色？
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑？
(3) 描述實驗現象？寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變？寫出變化的化學方程式。
(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化？
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢？
設計意圖：培養學生對知識的遷移能力。
師生活動：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據已有知識，推測它應具有什么性質呢？寫出反應的化學方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學性質 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢？
設計意圖：培養學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。
師生活動：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現象？
(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液？
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學性質 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉化關系
問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？
設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。
師生活動：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用？
(2) 如何除去Fe3+溶液中的.Fe2+？
【目標檢測】
1.下列關于鐵的敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕；②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素；③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒；⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3；⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是( )
①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(20xx江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)( )
A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1
B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1
C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比
【課堂小結】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
3、Fe2+和Fe3+的相互轉化
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