高三化學教案六

　　高三這年，其重要性，是不言而喻的。高考網陸續的整理了一些全國各省市優秀教案供廣大考生參考。

　　【內容與解析】

　　(一) 內容：氧化鐵的性質；氫氧化鐵的性質；氫氧化亞鐵的性質。

　　(二)解析：本節課要學的內容鐵的重要氧化物；指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態，所以處于中間價態的Fe2+的化合物不穩定，很容易被氧化劑氧化；同樣，位于最高價態的Fe3+也可以被還原劑還原；所以，根據鐵元素的這三個價態，可以實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節課的內容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現Fe2+、Fe3+的相互轉化。

　　【教學目標與解析】

　　教學目標

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用；

　　(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質；

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。

　　目標解析：

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用；就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。

　　(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質；就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化；就是要能根據Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

　　【問題診斷分析】

　　在本節的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。

　　【教學支持條件分析】

　　在本節課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

　　【教學過程】

　　問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質？

　　1.鐵的原子結構和物理性質

　　(1)鐵的原子結構特點

　　鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數是26，其原子結構示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

　　(2)鐵的物理性質

　　純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

　　2.鐵的化學性質

　　(1)鐵與非金屬的反應

　　①鐵和氯氣的反應

　　化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

　　②鐵和氧氣的反應

　　實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現象。

　　實驗現象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。

　　化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

　　③鐵和其他非金屬的反應

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2

　　(2)鐵與水蒸氣的反應

　　實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現象。

　　實驗現象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發出爆鳴聲。

　　實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

　　(3)鐵與酸反應

　　①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。

　　離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

　　②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。

　　a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+