高一化學應該知道的元素及其化合物易錯知識點

2024-09-06 16:05:04網(wǎng)絡整理

　　提升成績的一種有效方法就是從錯題入手，將易錯題、易錯知識點重點掌握，避免再次出錯。下面就高一上學期期中考試中元素及其化合物的易錯知識點進行總結(jié)，希望能夠幫助同學們提升化學成績。

　　1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為1:2。

　　2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發(fā)生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

　　3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

　　若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。

　　4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

　　5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。

　　6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發(fā)生反應。

　　7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩(wěn)定性減弱。

　　9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學式為Na2SiO3

　　10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

　　11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。

　　12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

　　13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。

　　14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。

　　15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。

　　16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。

　　17、根據(jù)反應中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。

　　18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。

　　19、為確認銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應將試管里的液體加入到水中。

　　20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(寫寫反應式)。

　　21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導致光化學煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護地球;地面上的臭氧與碳氫化合物發(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

　　22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H++NO3-”強氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應，使金屬質(zhì)量減少，所以一定是m1>m2。