高考化學高頻考點&解題思路-考查氧化還原反應的規(guī)律
2024-04-28 21:18:06網(wǎng)絡轉載
對有多種離子參加的氧化還原反應，要注意反應的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應。一般說，氧化性強的物質能夠制取氧化性弱的物質，還原性強的物質能夠制取還原性弱的物質。
★步驟1
認真審題，首先看離子反應哪些離子與氧化還原反應的關系，給參與反應的離子按氧化性或還原性排隊。
(1)常見物質氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常見物質還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
★步驟2
離子按照“先強后弱”的原則依次反應。
(1)常見離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常見離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
★步驟3
根據(jù)質量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉移守恒定律配平離子方程式。
