高中化學(xué)元素周期表最新考點歸納-元素周期律

　　

　　（1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

　　（2）難失電子的元素一定得電子能力強。

　　反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。

　　反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。

　　說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。

　　（3）微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

　　正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

　　正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

　　反例1：鋰離子（1個電子層）半徑大于鋁離子（2個電子層）半徑。

　　（4）所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

　　正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

　　反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

　　（5）所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

　　正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。

　　反例1：前10號元素中O（無最高正價）、F（無正價）例外。

　　（6）含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

　　正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

　　反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

　　反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。

　　說明：酸的元數(shù)與結(jié)構(gòu)中的羥基數(shù)目有關(guān)：

　　（7）酸式鹽水溶液一定顯酸性。

　　正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性（前三種為弱酸根離子，既電離又水解，電離程度大于水解程度，故顯酸性）。

　　反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性（酸根離子既電離又水解，電離程度小于于水解程度，故顯堿性）。