高考化學常考的8大專題63個規范答題模板整理 2
2023-11-16 18:12:27網絡轉載
例：經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下：
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裝置B中冷水浴的作用為___________________________；
裝置C的名稱為______________________________。
答案：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品(球形)干燥管
五、原因、理由類規范語言表述答題模板
1、答題模板：
“有理”——化學原理，“有據”——事實依據
可采取以下兩種方式：(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說”——“如果……，就……”
2、規范解答歸納
（1）明礬凈水的原理：明礬溶于水電離出的Al3＋發生水解反應：
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，氫氧化鋁膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。
（2）高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進行消毒、殺菌的原理：
Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價，具有很強的氧化性，能對水進行殺菌、消毒，其還原產物Fe3＋發生水解反應：
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氫氧化鐵膠體具有較強的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質使水澄清。
（3）碳酸銨溶液顯堿性的原因：
碳酸銨溶于水能發生水解，
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的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液顯堿性。
（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：
碳酸氫鈉溶于水后，
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的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。
（5）蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：
在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發過程中，由于氯化氫大量揮發導致水解平衡向右移動，蒸干溶液時得到Fe(OH)3，灼燒時發生反應2Fe(OH)3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
（6）用酸性過氧化氫溶液溶解銅片的實驗中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因：
溫度升高能夠加快反應Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反應速率，故銅的溶解速率加快，當溫度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此時H2O2濃度的下降對反應速率的影響超過了溫度對反應速率的影響，故銅的溶解速率減慢。
（7）適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高反應速率反而下降的原因：
溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，但溫度過高會使催化劑失去活性，反應速率反而降低。
（8）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發生反應：
2H＋＋2e－===H2↑，由于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，導致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液顯堿性。
（9）在氯堿工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3的原因：
陽極產生的氯氣與水發生反應：Cl2＋H2O?HCl＋HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。
（10）在燃料電池中，常在電極表面鍍上鉑粉的原因：
增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快電極反應速率。
（11）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：
吸收尾氣中××氣體，防止污染空氣。
（12）在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：
防止空氣中的××氣體進入××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。
（13）在導管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：
防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。
（14）在氣體的連續實驗中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分，常常需要在實驗開始和結束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關的氣體的作用：
1)實驗開始時的作用：排盡裝置內的空氣，防止空氣中的××對實驗造成干擾。2)實驗結束時的作用：將產生的××氣體全部排出被××試劑完全吸收，以減少實驗誤差。
例：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸和強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：
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“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是___________。
答案：TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應而損失
六、理論平衡型簡答題規范語言表述答題模板
1、答題策略：理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。
2、答題模板：
(1)速率、平衡移動類簡答題的答題模板:
敘特點(反應特點或容器特點)→變條件→定方向→得結論(或結果);
(2)溶液中離子平衡簡答題模板:……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論。)
例：已知汽缸中生成NO的反應為
N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH>0
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是_____。
答案：溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動
七、化工生產流程題簡答題規范語言表述答題模板
(1)除雜：
除去……中的……
(2)干燥：
除去……氣體中的水蒸氣，防止……
(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：
攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。
(4)加熱的目的：
加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。
(5)溫度不高于××℃的原因：
適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進水解(如AlCl3)等，影響產品的生成。
(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法：
蒸發濃縮(至少有晶膜出現)、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)、干燥。
(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥。
(8)控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質；沉淀時pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。
(9)減壓蒸餾(減壓蒸發)的原因：
減小壓強，使液體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發。
(10)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：
將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。
(11)洗滌沉淀：
沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次。
(12)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：
取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現特征反應現象，則沉淀洗滌干凈。
(13)洗滌沉淀的目的：
除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。
(14)冰水洗滌的目的：
洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。
(15)乙醇洗滌的目的：
降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物。
(16)蒸發、反應時的氣體氛圍：
抑制某離子的水解，如加熱蒸發AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。
(17)事先煮沸溶液的原因：
除去溶解在溶液中的氧化性氣體(如氧氣)，防止某物質被氧化。
(18)將礦石粉碎的原因：
增大礦石與其他物質(××溶液或××氣體)的接觸面積，加快反應速率(或提高浸出率)。
(19)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：
用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。
(20)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：
鹽酸除了與廢鐵屑反應外還有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
八、有機化學答題規范語言表述
1、在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反應條件的影響下發生副反應，這樣就不能達到預計的合成目標，因此，必須采取保護某些官能團，待完成反應后，再除去保護基，使其復原。如：
(1)為了防止—OH被氧化可先將其酯化；
(2)為保護碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；
(3)為保護酚羥基，可先用NaOH溶液使
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，再通入CO2使其復原。
2、官能團、結構式、方程式的規范表達——得高分
(1)官能團名稱書寫
①找關鍵詞，按要求書寫；
②名稱不能出現錯別字。
(2)結構簡式不規范：苯環寫錯、漏“H”多“H”，轉接方式不符合習慣。
(3)方程式書寫規范
①有機反應方程式書寫也要注意滿足原子守恒，特別注意酯化反應，縮聚反應不能漏掉小分子。
②有機主要反應是在一定條件下進行的，若不寫反應條件要扣分。
