高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)大匯總

　　高中化學(xué)必修一

　　1、混合物的分離

　　①過(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　　③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

　　2、粗鹽的提純

　　（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　（2）步驟：

　　①將粗鹽溶解后過(guò)濾；

　　②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過(guò)量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過(guò)濾；

　　③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

　　【加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后。】

　　（3）蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

　　②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

　　④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

　　（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

　　①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

　　③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

　　3、離子的檢驗(yàn)：

　　①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　4、膠體：

　　①常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

　　②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　③Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　5、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）

　　6、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。

　　③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　　固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移�?dòng)的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　7、離子反應(yīng)：

　　（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）

　　①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫(xiě)成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　　④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　8、常見(jiàn)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：

　　①三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3），

　　②四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，

　　③可溶性鹽

　　9、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　　①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　　④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　10、離子共存問(wèn)題

　　（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見(jiàn)這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　11、氧化還原反應(yīng)

　　①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

　　②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　　③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　　④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

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