高二化學高分秘訣

2022-08-11 16:03:26高考網整理

　　高二化學高分秘訣

　　1、重視課本知識，多思多問。

　　許多學生對課本不屑一顧，說課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

　　比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢?反應的條件是什么?

　　再比如說，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應?為什么用無水乙醇不用酒精?反應后還生成乙醇鈉，它有什么性質(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

　　乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什么(這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

　　2、重視基本的化學原理和規律。

　　先說句題外話，物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已總結，比如道家學說。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

　　3、注重實驗。

　　從原理到操作再到改進，要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉變!你會背書我也會，思考創造才可貴!

　　4、重視反應過程和實質。

　　在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

　　一是反應過程，高中化學涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關系可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。

　　再一個是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識范圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向于在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書，學生與本質擦肩而過。

　　5、重視自學和總結。

　　到了高二，優秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學對于學生來說更多的是經驗性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

　　從應試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養學生的化學意識”。各科均適用，包括英語、語代，均有規律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

　　6、學會調整心態。

　　給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之后拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

　　7、學會交流。

　　暑期這半個多月以來，我發現不論是準高一的學生還是已經歷了一年高中學習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考，這是初中的學習方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!我在這兒希望看到這里的家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。

　　高二化學名師指點：化學推斷的突破點

　　一、位置與結構

　　1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;Li、Na是最外層電子數是最內層電子數的1/2的元素;3倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　4、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;Mg是次外層電子數等于最外層電子數4倍的元素;Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

　　5、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

　　6、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

　　7、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

　　8、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　9、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

　　10、O是族序數是周期數3倍的元素。

　　11、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

　　12、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

　　二、含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　三、化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+

　　4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

　　五、18電子微粒組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

　　5、特殊情況：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F

　　六、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32。

　　七.特征現象

　　1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　4.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

　　藍色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　黃色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5.特征反應現象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　高中化學會考應知應會知識點條

　　八.元素化合物：

　　類別序號問題答案

　　鹵族元素1遇淀粉變藍的物質I2(碘水、碘酒)

　　2使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl2

　　3最強的含氧酸HClO4

　　4最穩定的氣態氫化物HF

　　5描述下列實驗現象：(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產生棕黃色的煙(2)產生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴

　　6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

　　7檢驗Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素

　　1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

　　2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)

　　3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發

　　5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：SO32-

　　8引發酸雨的污染物SO2

　　氮族元素1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

　　2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2

　　3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

　　4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　5造成光化學煙霧的污染物NO2

　　6極易溶于水的氣體NH3、HCl

　　7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉

　　8NH3的空間結構三角錐形

　　9溶于水顯堿性的氣體NH3

　　10能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3

　　11兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl

　　12某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

　　13檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

　　14某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:NO3-

　　15濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

　　16王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

　　17能使蛋白質變黃的物質濃硝酸

　　18火柴盒側面的涂料紅磷

　　碳族1制造光導纖維的原料SiO2

　　2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(Na2SiO3)

　　堿金屬1Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)

　　2鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。

　　3能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO2

　　4治療胃酸過多的藥品NaHCO3

　　5堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

　　7碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3

　　AlMgFe金屬1常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)3

　　2常用作耐火材料的物質Al2O3、MgO

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4紅褐色的沉淀Fe(OH)3

　　5紅棕色的固體Fe2O3

　　6能發生鈍化現象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸

　　有色物質1有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

　　2淡黃色的固體Na2O2、S、AgBr、AgI(黃)

　　3水溶液顯藍色的含Cu2+的溶液(如CuSO4溶液)

　　4水溶液顯黃色的含Fe3+的溶液(如FeCl3溶液)

　　氣體小結1有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO

　　2有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空氣中產生白霧的氣體HCl

　　4不溶于水(能用排水法收集)的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　　5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)

　　6溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅)Cl2(使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色)

　　7溶于水顯堿性的氣體NH3

　　8不能用濃硫酸干燥的氣體NH3(HI、HBr)

　　9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　與酸堿和水反應小結1金屬與酸反應產生氣體情況：(1)與酸反應產生H2(2)與酸反應產生SO2(3)與酸反應產生NO2(4)與酸反應產生NO(1)活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸(2)Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸(3)Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸(4)Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

　　2常溫下與水反應產生H2的產生O2的產生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC2

　　3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

　　4既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO4

　　5不能與水反應的酸性氧化物能與水反應的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等

　　6能與水反應的堿性氧化物不能與水反應的堿性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3、Al2O3

　　其它1敞口放置質量會增加的溶液敞口放置質量會減少的溶液濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO2)濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發)

　　2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag

　　3合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點比各組分低

　　4與環境保護有關的知識：(1)酸雨(2)溫室效應(3)光化學煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化(藻類瘋長)(7)能保護環境的最好燃料(1)SO2(2)CO2(3)NO2(4)氟氯烴(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

　　5常見的漂白劑(1)將有色物質氧化的：氯水(實為HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(與有色物質結合成不穩定無色物)

　　俗名總結：

　　序號物質俗名序號物質俗名

　　1甲烷沼氣、天然氣的主要成分

　　2乙炔電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

　　7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬

　　10NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

　　有機化學：

　　1檢驗酒精中是否含水無水CuSO4，變藍

　　2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4能發生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)

　　5能發生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)

　　6能發生酯化反應的是醇和酸

　　7燃燒產生大量黑煙的是C2H2、C6H6

　　8屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　9屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

　　10常用來造紙的原料纖維素