高中化學(xué)中34個(gè)反常情況匯總

　　1.弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。

　　但向CuCl2溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常情況。其原因?yàn)镃uS難溶于強(qiáng)酸中。反應(yīng)3NaI+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HI↑可以發(fā)生，是因?yàn)榉�合高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的規(guī)律。另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化為H2SO4。

　　2.弱堿能制強(qiáng)堿典型反應(yīng)

　　①AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

　　②Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

　　反應(yīng)①屬于絡(luò)合反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ag+與NH3的絡(luò)合能力較強(qiáng)。反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。

　　3.堿與堿也可反應(yīng)

　　一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　4.酸與酸也可反應(yīng)

　　一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如，硝酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸及亞硫酸反應(yīng)；濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸反應(yīng)；次氯酸可與鹽酸、亞硫酸反應(yīng)；亞硫酸可與氫硫酸反應(yīng)等。

　　5.酸性氧化物與酸也能反應(yīng)

　　一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：SO2+2H2S==3S↓+2H2O、SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O。原因是前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。

　　6.還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)

　　氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：

　　氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

　　但工業(yè)制硅反應(yīng)中，還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，2C＋SiO22CO↑＋Si，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，銣的還原性比鈣強(qiáng)，但工業(yè)上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，Rb的沸點(diǎn)比Ca低，可以控制反應(yīng)溫度使K、Rb為蒸氣而逸出，使生成物濃度減小，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

　　7.金屬活動(dòng)順序表中氫后面的金屬也能置換酸中氫

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Hg和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：

　　Hg+ H2S==HgS+H2↑

　　2Ag +H2S==Ag2S+H2↑

　　原因是HgS和Ag2S溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。

　　8.元素的金屬性或非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)不活潑

　　一般情況下，元素的金屬性或非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)元素的原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如金屬性鉛比錫強(qiáng)，但金屬活動(dòng)順序表中錫在鉛的前面。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易；O的非金屬性比Cl強(qiáng)，但O2分子比Cl2分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

　　9.溶液中活潑的金屬或非金屬單質(zhì)不能置換不活潑的金屬或非金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬或非金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬或非金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對(duì)不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；F2不能把Cl、Br、I從其鹽溶液中置換出來。原因是在水溶液中離子和水形成水合離子完全被水分子包圍，非常活潑的單質(zhì)先與溶劑水發(fā)生置換反應(yīng)。

　　10. S較O2易與Hg、Ag反應(yīng)

　　一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。O2、S分別與金屬反應(yīng)時(shí)，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時(shí)，硫在常溫下就能與Hg、Ag發(fā)生反應(yīng)。

　　11.氧的非金屬性較強(qiáng)，但自然界中卻可以游離態(tài)存在，且氧元素?zé)o正價(jià)。

　　12.氧氣比硫，活潑，但是鈉在氧氣中能安靜的燃燒，而與硫混合研磨卻爆炸

　　硫在氧氣中燃燒放出熱量容易散失，與鈉混合研磨放熱不易散失，故而爆炸。

　　13.空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為4:1，但是鎂帶在空氣中燃燒主要生成氧化鎂而不是氮化鎂

　　反應(yīng)的方向不是看反應(yīng)物的量，而是取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。由于氧氣比氮?dú)饣顫姡�所以主產(chǎn)物是氧化鎂而不是氮化鎂。

　　14.Ca比Na活潑，但是與水反應(yīng)Na卻比Ca劇烈

　　Ca與水反應(yīng)生成微溶于水的Ca(OH)2覆蓋在Ca的表面，降低了化學(xué)反應(yīng)速率。

　　15.金剛石和石墨均含碳碳共價(jià)鍵，但是石墨的熔點(diǎn)卻比金剛石高

　　盡管金剛石合石墨均有碳碳共價(jià)鍵，但是石墨除了碳碳單鍵外，每一個(gè)碳原子將多余的一個(gè)自由電子與其他碳原子形成大的離域π鍵。

　　16.復(fù)分解反應(yīng)的條件是有難溶物或氣體或弱電解質(zhì)生成，但是侯式制堿法中卻生成了可溶于水的小蘇打

　　小蘇打盡管可以溶于水，但溶解度較小，在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳條件下，相當(dāng)于是不容物。這符合離子反應(yīng)規(guī)律。

　　17.增大反應(yīng)物的濃度，其轉(zhuǎn)化率反而增大

　　增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率一般降低，但是對(duì)于反應(yīng)：2NO2(氣） N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng)。此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

　　18.酸酐不是氧化物

　　酸酐一般是氧化物，但是有機(jī)酸的酸酐往往不是氧化物。

　　19.可以用CaCO3與稀硫酸或濃鹽酸反應(yīng)制取CO2

　　在初三特別強(qiáng)調(diào)不能用二者與CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有微溶于水的CaSO4生成，覆蓋在CaCO3表面，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有雜質(zhì)HCl。但是如果我們將碳酸鈣研成粉末的話，反應(yīng)就能很順利地發(fā)生。同理，我們也可以將用濃鹽酸與碳酸鈣制得的二氧化碳?xì)怏w通過一個(gè)盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，這樣既可除去雜質(zhì)氯化氫，而二氧化碳也不會(huì)溶解。

　　20.實(shí)驗(yàn)室制取HCl也能用"固體＋固體 → 氣體"的裝置

　　事實(shí)上，我們可以利用NaCl與NaHSO4反應(yīng)來制取HCl，只不過溫度需控制在500～600℃左右，NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑

　　21.有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

　　比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。因?yàn)榛�為同素異形體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，它們之間的轉(zhuǎn)變有化學(xué)鍵的斷裂與形成。

　　22.SO2能漂白常見的有機(jī)色素及一些指示劑，但不能漂白石蕊試液，而只能將石蕊試液變紅。

　　23.鹵素及其化合物有關(guān)特性

　　鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：X2+H2O=HX+HXO ，而F2與水的反應(yīng)放出O2；其它鹵化銀難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性；其它鹵化鈣易溶于水，而CaF難溶于水；F沒有正價(jià)而不能形成含氧酸；含有同種元素不同價(jià)態(tài)的不同物質(zhì)，一般為價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，但氯的各含氧酸卻是價(jià)態(tài)越低氧化性越強(qiáng)。

　　24.硅的反常性質(zhì)

　　硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定；

　　一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫，但非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。

　　原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2；

　　非金屬一般不能置換酸中的氫，但硅能置換氫氟酸中的氫；硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅；

　　酸酐一般均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，一般用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備；

　　非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體；

　　無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水；

　　碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但反應(yīng)也能進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的；

　　硅酸鹽的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同；

　　硅酸鈉的水溶液也叫泡花堿，但硅酸鈉是鹽而不是堿。

　　25.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化

　　常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。

　　26.氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

　　對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)應(yīng)符合勒夏特列原理。

　　例如，對(duì)于氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下充入稀有氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，各物質(zhì)的平衡濃度并沒有改變。

　　27.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性

　　鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液卻顯酸性，原因是它們的電離程度均大于它們的水解程度。

　　28.較不活潑的金屬或非金屬原電池的負(fù)極

　　原電池中，一般負(fù)極為相對(duì)活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極為較不活潑的Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)；Fe、Si電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極為Si而不是Fe，因?yàn)镕e與NaOH溶液不反應(yīng)；Fe、Cu電極與濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極為Cu而不是Fe，因?yàn)镕e遇濃硝酸常溫下被鈍化。

　　29.有機(jī)物中不飽和鍵難加成

　　有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如>C=O時(shí)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中的>C=O，一般很穩(wěn)定而難加成。

　　30.稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如XeF2、XeF4等。

　　31.11H的原子核只有一個(gè)質(zhì)子。

　　32.物質(zhì)的物理性質(zhì)反常

　　（1）物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢(shì)，但鉍的熔點(diǎn)比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；

　　常溫下三種物質(zhì)（汞、鉀鈉合金、水）的狀態(tài)反常。

　　過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。

　　合金通常為固態(tài)，而鉀鈉合金為液態(tài)。

　　非金屬氫化物通常為氣態(tài)，而氧的氫化物即水卻為液態(tài)。氫化物熔點(diǎn)反常。

　　對(duì)于結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。

　　（2）沸點(diǎn)反常IVA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。

　　（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。

　　（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。

　　（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對(duì)應(yīng)的酸式鹽。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；若溫度改變時(shí)，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　33.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常情況

　　使用指示劑時(shí)，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤(rùn)濕，因?yàn)闈?rùn)濕過程會(huì)稀釋溶液，影響溶液pH值的測(cè)定；

　　膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2時(shí)，為了防止帶入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，滴管不僅要伸入到試管中，而且還要將滴管下端口插入到液面以下。

　　34.物質(zhì)的反常物理性質(zhì)

　　(1)物質(zhì)熔點(diǎn)反常：VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢(shì)，但鉍的熔點(diǎn)比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；

　　（2）常溫下三種物質(zhì)。過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。合金通常為固態(tài)，而鉀鈉合金為液態(tài)。非金屬氫化物通常為氣態(tài)，而氧的氫化物即水卻為液態(tài)。

　　（3）IVA主族元素中，硅、鍺沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點(diǎn)反常。

　　（4）密度反常

　　堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢(shì)，但鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。

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