高中難配平的復(fù)雜化學(xué)方程式(2)

　　右邊氫原子總數(shù)為４，則在c2h2前配2

　　2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

　　再依次使碳原子、氧原子個(gè)數(shù)兩邊相等，然后注條件，則有

　　2c2h2＋5o2點(diǎn)燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ

　　此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)等。

　　二、分子、原子一起配

　　這種說(shuō)法在多種資料上出現(xiàn)，教師用書(shū)上稱(chēng)為觀察法。

　　步驟：1、觀察較復(fù)雜的一種生成物推求出各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　2、根據(jù)已確定的計(jì)量數(shù)找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　如習(xí)題中出現(xiàn)的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2

　　生成物中氧原子來(lái)源于兩種反應(yīng)物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質(zhì)各一個(gè)分子相差一個(gè)氧原子，可知一個(gè)co分子奪取一個(gè)氧原子生成一個(gè)ｃｏ2分子，而每一個(gè)fe2o3分子含三個(gè)氧原子，即需三個(gè)co分子來(lái)奪取其中的三個(gè)氧原子而生成三個(gè)ｃｏ2分子，此時(shí)在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學(xué)計(jì)算數(shù)3，這樣式子兩邊ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有

　　fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2

　　再使鐵原子個(gè)數(shù)兩邊相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2

　　再請(qǐng)觀察上面方程式中有著重號(hào)的數(shù)字，竟然一樣。可歸納出金屬氧化物失去氧的反應(yīng)，其方程式配平起點(diǎn)為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為n，則奪取氧的物質(zhì)和其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)為n。

　　此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應(yīng)。

　　三、設(shè)“1”改“2”法

　　配平步驟：

　　1、先假定一種較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)算數(shù)為“1”

　　2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，依次連續(xù)，若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時(shí)，則把設(shè)的“1”改為“2”依上法再配平。

　　如：

　　c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

　　假設(shè)c2h2的計(jì)量數(shù)為“1”則有

　　c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ

　　此時(shí)兩邊c、h原子數(shù)相等，而右邊氧原子個(gè)數(shù)為5，左邊氧原子肯定為偶數(shù)，則把c2h2的計(jì)量數(shù)改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件

　　２c2h2＋５o2點(diǎn)燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ

　　此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應(yīng)及一些較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

　　實(shí)際教學(xué)中我的體會(huì)是新課授完時(shí)不要急于布置完成習(xí)題2，若這樣會(huì)造成學(xué)生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時(shí)或單元復(fù)習(xí)時(shí)專(zhuān)門(mén)用一課時(shí)來(lái)傳授的，這樣分散了難點(diǎn)，總結(jié)了規(guī)律學(xué)生掌握起來(lái)較容易，效果好。在實(shí)際運(yùn)用時(shí)以上方法并不是絕對(duì)的,同一方程式會(huì)有多種配平的方法。

　　四、最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

　　2kclo3==2kcl+3o2↑

　　五、觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：

　　3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

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