為啥化學平衡常數(shù)只受溫度影響
來源：網(wǎng)絡整理 2020-09-07 19:39:39
濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)。由于總壓強增加。再次達到平衡時，用于計算平衡常數(shù)的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣并不能說明K一定增大。平衡常數(shù)只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果ΔG=-RTlnk一定溫度下的吉布斯自由能ΔG是不變的，因此，平衡常數(shù)k只與溫度有關。
在書寫平衡常數(shù)表達式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。
對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應進行的程度
最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數(shù)線等
高考時間線的全部重要節(jié)點
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號
