2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準(zhǔn)備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考復(fù)習(xí)方法，供大家參考閱讀！

　　高一一輪復(fù)習(xí)進(jìn)行中，你準(zhǔn)備好復(fù)習(xí)方法了嗎？高考化學(xué)高如何備考呢？什么是是物質(zhì)的量？物質(zhì)的量公式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積，即n=c·v。該公式也叫摩爾定律。什么是氣體摩爾體積？單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫氣體摩爾體積。即1摩爾氣體的體積標(biāo)況下為22.4L/mol。什么是物質(zhì)的量濃度？

　　一.一個(gè)中心

　　1.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)是n，用來表示物質(zhì)所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質(zhì)的量（n）和它的單位（mol）把宏觀的質(zhì)量、體積與微觀粒子聯(lián)系起來，這大大方便了計(jì)算和粒子的計(jì)數(shù)。

　　2.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)是M，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。

　　3.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)是，常用的單位是L/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計(jì)算氣體體積或氣體物質(zhì)的量，三者存在下列關(guān)系：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

　　4.物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為：，它常用的單位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互換算。即

　　5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上標(biāo)有體積（mL）和溫度（℃），是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測(cè)量出來的，故一定在指定溫度下使用。

　　二.二個(gè)無關(guān)

　　物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不變。

　　三.三個(gè)規(guī)律

　　1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律表現(xiàn)出三不變：反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

　　2.阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，又稱之為“四同定律”。注意：①使用范圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體積。根據(jù)阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件：

　　推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即（特例：在0℃，1atm時(shí)，1mol氣體體積為22.4L）

　　推論2：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，即。

　　推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質(zhì)量之比，等于摩爾質(zhì)量之比，等于其密度比，即。

　　推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。

　　推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即。

　　推論6：同溫同體積下，等質(zhì)量的任何氣體，它們的壓強(qiáng)比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即。

　　推論7：同溫同壓下，對(duì)于摩爾質(zhì)量相同的氣體，其質(zhì)量與分子個(gè)數(shù)成正比，即。

　　3.稀釋定律是指稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量等保持不變。據(jù)此可以進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算。

　　四.六個(gè)關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系物質(zhì)的量和長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度等概念一樣，是一個(gè)物理量的整體名詞。“物質(zhì)的量”不得化簡或增添任何字，它是表示物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　　中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，把這么多的原子確定為1mol。如果某種物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量就是1mol。因?yàn)榘⒎�加德羅常數(shù)數(shù)字龐大，所以摩爾是計(jì)算數(shù)目龐大的微觀粒子的一種單位。使用摩爾時(shí)應(yīng)具體指明粒子的名稱，這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合（如空氣），只有這樣才有完整明確的意義。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)與的關(guān)系有的同學(xué)認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)就是，這種認(rèn)識(shí)是不對(duì)的。阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指中所含的原子數(shù)。這個(gè)數(shù)字是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)字上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號(hào)是NA，單位是，最新測(cè)定的數(shù)據(jù)是。這好比與3.14一樣。因此，在敘述摩爾概念時(shí)，不能說含個(gè)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol；而只能說含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol（即每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子）

　　3.摩爾質(zhì)量與化學(xué)式式量的關(guān)系單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，“單位物質(zhì)的量”具體指1mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)字上等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子的總質(zhì)量。它的單位如果用克/摩，則摩爾質(zhì)量與粒子的式量（如相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量等）在數(shù)值上相等，但二者在概念上是完全不同的，單位也不一樣。如的摩爾質(zhì)量是。

　　4.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系不能把物質(zhì)的量理解為物質(zhì)的質(zhì)量。物質(zhì)的質(zhì)量在物理學(xué)上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質(zhì)的摩爾質(zhì)量聯(lián)系起來：物質(zhì)的量（mol），即。

　　5.摩爾質(zhì)量（M）和阿伏加德羅常數(shù)（）的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量在數(shù)字上即為摩爾質(zhì)量。關(guān)系式為：（為每一粒子的真實(shí)質(zhì)量），這是一個(gè)聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的基本公式。

　　6.物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的換算關(guān)系如下：利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可以進(jìn)行三者之間的相互換算。這是聯(lián)系微觀粒子數(shù)目和宏觀物質(zhì)質(zhì)量的重要公式，同學(xué)們務(wù)必要熟練掌握，靈活運(yùn)用。

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