一定要背會的高中化學推斷題歸納知識

　　化學學科在高考中難度可以說是算的一號人物的，不過只要經過合理系統的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是小編為大家收集的2020年高考化學復習方法，簡單實用的復習策略。希望可以幫助大家。　

　　一、位置與結構

　　1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；

　　4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素；

　　5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；

　　6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素；

　　7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

　　9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；

　　12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

　　13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

　　14、O是族序數是周期數3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

　　17、子核內無中子的原子 氫（ H）

　　18、形成化合物種類最多的元素 碳

　　19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20、大氣中含量最多的元素 N

　　21、最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C

　　22、最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） O

　　23、最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne

　　24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

　　25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg

　　25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

　　26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F

　　27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

　　28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al

　　29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

　　30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P

　　31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al

　　32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O

　　33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S

　　34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

　　35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

　　二、含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　三、化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

　　五、18粒子微電組

　　1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　六、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2 、CO、C2H2

　　七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

　　八、特征形象

　　1．焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

　　2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、 （紫色）

　　有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　4．特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

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