高考化學(xué)復(fù)習(xí)：“四劑”歸納及使用

　　一、干燥劑。根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。

　　1、酸性干燥劑

　　(1)濃硫酸干燥劑。可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒁谎趸�碳及甲烷�?還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因?yàn)闈饬蛩崾蔷哂醒趸�性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。

　　(2)P2O5干燥劑。可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒁谎趸�碳、甲烷�?也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中效果最好的干燥劑。

　　2、堿性干燥劑

　　(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　　(2)CaO干燥劑。可以用來干燥中性氣體和堿性氣體。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

　　3、中性干燥劑

　　CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力。可用來干燥大多數(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

　　二、催化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

　　1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn);②過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)。

　　2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn);②硝基苯的制取實(shí)驗(yàn);③乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn);④纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn);⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn);⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)。

　　其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時(shí)還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

　　3、鐵催化劑。如溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

　　4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

　　三、指示劑

　　1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

　　(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間，pH小于5時(shí)為紅色，大于8時(shí)為藍(lán)色，在5～8時(shí)為紫色。

　　(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8～10之間，pH小于8時(shí)為無色，大于10時(shí)為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗(yàn)。

　　(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4之間，pH小于3.1時(shí)為紅色，大于4.4時(shí)為黃色，在3.1～4.4時(shí)為橙色。

　　2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗(yàn)，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

　　四、氧化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

　　1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗(yàn)有機(jī)化學(xué)中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因?yàn)镵MnO4溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。

　　2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1)氧化I-，生成單質(zhì)碘。(2)氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗(yàn)不飽和脂肪烴的存在。(3)氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

　　3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br-或I-。

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