高考化學復習知識點：非金屬元素概論
來源：網絡資源 2019-05-11 23:56:45
1．非金屬元素在周期表中的位置
在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金屬性最強的元素。
2．非金屬元素的原子結構特征及化合價
（1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數較多，次外層都是飽和結構（2、8或18電子結構）。
（2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數多，原子半徑小，化學反應中易得到電子，表現氧化性。
（3）最高正價等于主族序數（O、F無+6、+7價）'對應負價以絕對值等于8-主族序數。如S、N、C1等還呈現變價。
3．非金屬單質
（1）組成與同素異形體
非金屬單質中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質常見的有O2、O3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。
（2）聚集狀態及晶體類型
常溫下有氣態（H2、O2、Cl2、N2…），液態（Br2）、固態（I2、磷、碳、硅…）。常溫下是氣缽，液態的非金屬單質及部分固體單質，固態時是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨"混合型"晶體。
4．非金屬的氫化物
（1）非金屬氫化物的結構特點
①IVA-RH4正四面體結構，非極性分子；VA-RH3三角錐形，極性分子；VIA-H2R為"V"型，極性分子；VIIA-HR直線型，極性分子。
②固態時均為分子晶體，熔沸點較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。
（2）非金屬氣態氫化物的穩定性
一般的，非金屬元素的非金屬性越強，生成的氣態氫化物越穩定。因此，氣態氫化物的穩定性是非金屬性強弱的重要標志之一。
（3）非金屬氫化物具有一定的還原性
如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、濃H2 SO4氧化等等。
5．最高價氧化物對應水化物（含氧酸）的組成和酸性。
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故非金屬元素的最高價含氧酸的酸性也是非金屬性強弱的重要標志之一。
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