高二化學復習方法：化學選擇題如何提高得分率(2)

　　【解析】：

　　根據電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質的量，然后將這個值與HA的總量（1升×C摩/升=C摩）相除，其百分數就是HA的電離度。要求已電離的HA的物質的量，可根據HA＝H++A-，由于原有弱酸為1升×C摩/升=C摩，設電離度為X，則電離出的HA的物質的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol，溶液中未電離的HA就為（C-CX）mol，所以HA、H+、A-的物質的量之和為[（C-CX）+CX+CX]摩，即（C+CX）摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1，取百分數故選C。

　　本題中涉及的微粒數較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據HA的電離式，每一個HA電離后生成一個H+和一個A-，即微粒數增大，現在微粒數由原來的C摩變為nC摩，增大了（n-1）×C摩，立即可知有（n-1）×C摩HA發生電離，則電離度為（n-1）C摩/C摩=n-1，更快地選出C項答案。

　　6、代入法

　　將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。

　　例6

　　某種烷烴11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是（）

　　A.C5H12

　　B.C4H10

　　C.C3H8

　　D.C2H6

　　【解析】：

　　因為是烷烴，組成為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，便要耗去n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2，現有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項中的四個n值代入（14n+2）：[3n/2+1/2]，不需解方程便可迅速得知n=3。

　　7、關系式法

　　對于多步反應，可根據各種的關系（主要是化學方程式，守恒等），列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響，是最經常使用的方法之一。

　　例7

　　一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質量為（）

　　A.14g

　　B.42g

　　C.56g

　　D.28g

　　【解析】：

　　由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能不足，則與硫粉反應后，加入過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有H2S（鐵全部轉化為FeCl2），或者既有H2S又有H2（鐵除了生成FeCl2外還有剩余），所以只憑硫粉質量和生成水的質量，不易建立方程求解。根據各步反應的定量關系，列出關系式：（1）Fe——FeS（鐵守恒）——H2S（硫守恒）——H2O（氫守恒），（2）Fe——H2（化學方程式）——H2O（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個反應，每一個鐵原子最終生成了1個水分子，所以迅速得出鐵的物質的量就是水的物質的量，與流沒有關系所以應有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。

　　8、比較法

　　已知一個有機物的分子式，根據題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數比等，經常要用到結構比較法，其關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置，性質熟練掌握，代入對應的條件中進行確定。

　　例8

　　分子式為C12H12的烴，結構式為，若萘環上的二溴代物有9種CH3同分異構體，則萘環上四溴代物的同分異構體數目有（）

　　A.9種

　　B.10種

　　C.11種

　　D.12種

　　【解析】：

　　本題是求萘環上四溴代物的同分異構體數目，不需考慮官能團異構和碳鏈異構，只求官能團的位置異構，如按通常做法，將四個溴原子逐個代入萘環上的氫的位置，便可數出同分異構體的數目，但由于數量多，結構比較十分困難，很易錯數，漏數。抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機物結構，不難看出，萘環上只有六個氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據"二溴代物有9種"這一提示，即萘環上只取兩個氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知萘環上四溴代物的同分異構體就有9種。

　　9、殘基法

　　這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。

　　例9

　　某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水，該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2，試求該有機物的分子式。如果該有機物能使溴水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產生紅色沉淀，試推斷該有機物的結構簡式。

　　【解析】：

　　因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L（S.T.P）CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳，4個氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.根據該有機物能發生斐林反應，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機物結構就為H2C=CH-CHO。

　　10、守恒法

　　物質在參加反應時，化合價升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。

　　例10

　　已知某強氧化劑[RO（OH）2]+能被硫酸鈉還原到較低價態，如果還原含2.4×10-3mol[RO（OH）2]+的溶液到低價態，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態為（）

　　A.+3

　　B.+2

　　C.+1

　　D.-1

　　【解析】：

　　因為在[RO（OH）2]+中，R的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價，根據2.4×10-3mol[RO（OH）2]+與12ml×0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共升0.0024×2=0.0048價，則依照升降價守恒，2.4×10-3mol[RO（OH）2]+共降也是0.0048價，所以每mol[RO（OH）2]+降了2價，R原為+3價，必須降為+1價，故不需配平方程式可直接選C。

　　11、規律法

　　化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。

　　例11

　　1200℃時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是（）

　　A.1

　　B.2

　　C.3

　　D.4

　　【解析】：

　　本題是有機物燃燒規律應用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出。應用有機物的燃燒通式，設該烴為CXHY，其完全燃燒方程式為：CXHY+（X+Y/4）O2==XCO2+Y/2H2O，因為反應前后溫度都是1200℃，所以H2O為氣態，要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當于摩爾比，則無論O2是否過量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4，只與分子式中氫原子數量有關。按題意，由于反應前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為CXH4，此時再將四個選項中的碳原子數目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙炔，只有C4H4不可能。