高一化學學習方法：例談化學計算中的數(shù)據(jù)迷惑

　　一、虛設(shè)型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題給出的數(shù)據(jù)是解題不必要的，把本屬于概念判斷型或規(guī)律應(yīng)用型試題偽裝成計算題，這是命題者精心設(shè)計的“陷阱”，意在聲東擊西，使答題者落入“圈套”。如想準確無誤的越過障礙，必須能理清思路，化解迷惑，揭示本質(zhì)。

　　【例1】將NaCl和NaBr混合物mg溶于水后，向所得溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體（m-2）g，則通Cl2前原溶液中Na+、Cl－、Br－的物質(zhì)的量之比不可能為（　　）。

　　A．4：3：1　　B．3：3：1　　C．3：2：1　　D．3：1：2

　　解析：如果讀題之后馬上按已知數(shù)據(jù)列式計算，實際上陷入命題者設(shè)置的圈套。通過虛設(shè)數(shù)據(jù)，本題貌似計算題，實際上考查的是電荷守恒原理。即溶液中陽離子所帶的正電荷等于陰離子所帶的負電荷：n（Na+）=n（Cl－）+n（Br－），只有選項B不符合此關(guān)系。立即可得答案為B。

　　二、多余型數(shù)據(jù)迷惑

　　即試題給出的數(shù)據(jù)，既有必要數(shù)據(jù)，又有無用數(shù)據(jù)。試題為達到魚目混珠的目的給出無用數(shù)據(jù)，常常對考生思維產(chǎn)生極大干擾作用。

　　【例2】有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其中含水7.62%、含K2CO3為2.38%，取此樣品1g，加入到3.65%的鹽酸（密度為1g?cm-3）46.0mL中，過量的酸再用7.0%的KOH中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量是（　　）。

　　A．1.07g　　B．3.43g　　C．4.0g　　D．4.5g

　　解析：粗看起來，這是一道關(guān)于多步反應(yīng)的化學計算題，且已知數(shù)據(jù)多，但仔細分析后會發(fā)現(xiàn)，有些數(shù)據(jù)是多余的，是命題者故意設(shè)置的干擾數(shù)據(jù)。

　　對計算題而言，最重要的是分析。即：簡化題意，理清脈絡(luò)，分析推進，順序求解。先作分析如下：

　　故可判斷最后所得固體成分是KCl。根據(jù)原子守恒，KCl的物質(zhì)的量一定等于K+的物質(zhì)的量，也一定等于Cl－的物質(zhì)的量。過程中只有第一步操作中引入Cl－。

　　設(shè)最后所得KCl的質(zhì)量為x，有關(guān)系式：

　　解得：x=3.43g，答案選B。

　　三、缺少型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題沒有給出數(shù)據(jù)，給人一種無法解答的表面現(xiàn)象，實際上并不缺少，而是給出的數(shù)據(jù)隱蔽化。遇到這種情況，需要通過內(nèi)部挖掘，尋找物質(zhì)之間的特殊聯(lián)系，如等量關(guān)系、倍比關(guān)系、差量關(guān)系等，找到解題突破口。

　　【例3】（1995年上海高考題）純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（　　）。

　　A．50%　　B．75%　　C．92.7%　　D．100%

　　解析：初看起來，要計算碳酸氫鈣的分解率，由于原試樣的質(zhì)量和已分解的試樣質(zhì)量均未知，一時竟束手無策。但仔細分析碳酸氫鈣分解前后的質(zhì)量變化可知：當Ca（HCO3）2完全分解時，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)大于Ca（HCO3）2質(zhì)量的一半，即：

　　由于100g　>　162　x（1/2）g，這說明題中隱含著不僅Ca（HCO3）2完全分解了，而且還有部分生成的CaCO3分解了，Ca（HCO3）2的分解率應(yīng)為100%，故選D。

　　四、隱含型數(shù)據(jù)迷惑

　　試題給出的數(shù)據(jù)比較隱晦不易為考生直接利用。考生必須具備洞察能力和創(chuàng)新能力，善于化暗為明，化曲為直。

　　【例4】已知由丙烯酸（C3H4O2）與己烯（C6H12）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為A，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）。

　　A．11A/8　　　B．3A/8　　　C．（48-66A）/56　　　D．（48-45A）/56

　　解析：本題只給出了混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)A，而碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)間又沒有確定的關(guān)系，似乎很難求解。但若將丙烯酸（C3H4O2）等效變換為[（C2H4）（CO2）]，則其中的（C2H4）與己烯（C6H12）碳氫原子個數(shù)比為定值（C：H=1：2）。

　　根據(jù)：CO2中含有2個O，可求得其中CO2的質(zhì)量分數(shù)為：11A/8，則CO2中碳元素質(zhì)量分數(shù)為（12/44）x（11A/8）=3A/8。

　　碳氫原子個數(shù)比為定值（C：H=1：2）的部分：（C2H4）與己烯（C6H12）的質(zhì)量分數(shù)為：（1-11A/8），則此部分組成中碳的質(zhì)量分數(shù)為：6（1-11A/8）/7。

　　故混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：3A/8+6（1-11A/8）/7=（48-45A）/56，選D。