高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法：高一四個(gè)重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)法

　　今天，小編就給大家整理了高一四個(gè)重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一起來看看吧。

　　1.粗鹽精制

　　初中學(xué)過了粗鹽提純，但提純后的鹽中仍有有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。主要是以離子的形態(tài)存在，這些雜質(zhì)仍需要除去，這就是粗鹽的精制。

　　初中學(xué)習(xí)過的粗鹽提純的方法：溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

　　高中新課中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法：分別向粗鹽溶液里面里面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除去。最后加HCl可以除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最后蒸發(fā)結(jié)晶的得到精鹽。

　　2.蒸餾

　　蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發(fā)性的差異而將組分分離的傳質(zhì)過程。將液體沸騰產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入冷凝管，使之冷卻凝結(jié)成液體的一種蒸發(fā)、冷凝的過程。蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術(shù)，尤其是對(duì)于液體混合物的分離有重要的實(shí)用意義。

　　主要儀器：蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，錐形瓶，橡膠塞。

　　注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性；需要墊石棉網(wǎng)；需要加入沸石或碎瓷片；溫度計(jì)水銀球的位置要的蒸餾燒瓶的支管口；冷卻水要下進(jìn)上出，逆著氣流的方向。

　　3.萃取分液

　　萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法，它是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同（溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度），用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。常用的儀器是錐形分液漏斗。方法如下：

　　①將被萃取液倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑，這時(shí)漏斗內(nèi)的液體總量不能超過容積的1/2.蓋上漏斗口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振蕩，或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。振蕩過程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。

　　②把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置；

　　③漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)；

　　④當(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，打開旋塞，使下層液體慢慢流入燒杯里。下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體從漏斗上口倒入另外容器里。

　　4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

　　1）計(jì)算；

　　2）稱量：用分析天平稱量；

　　3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌；

　　4）轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中；

　　5）定容：加水到接近刻度2-3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會(huì)造成誤差；

　　6）搖勻：把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻；

　　7）裝瓶：把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。