如何理解電離方程式離子守恒 高中化學(xué)常見的電離方程式

如何理解電離方程式離子守恒 高中化學(xué)常見的電離方程式

如何理解電離方程式離子守恒定律呢?高中化學(xué)常見的電離方程式有哪些呢?下面，小編為大家詳細介紹下。

如何理解電離方程式離子守恒

物料守恒：就是指左右原子個數(shù)守恒。比如說，0.1mol/l的Na2CO3溶液，C(Na+)=2【C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)】=0.2mol/l，為什么是2倍的關(guān)系呢?你看原來的Na2CO3溶液，Na+與CO32-的個數(shù)比就是2：1，要守恒，就是這樣了。但是如果他給的是NaHCO3，那就不用中括號前乘以2了，直接：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)=0.1mol/l。

電荷守恒：就是任何電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相同的。比如：Na2CO3溶液中，C(Na+)+C(H+)==C(HCO3-)+C(OH-)+ 2C(CO3-)。其中HCO3-是由于CO32-的水解產(chǎn)生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5種離子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它們的正負電荷代數(shù)和為零，于是就有了上面的等式。

質(zhì)子守恒：完整的概念是：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，質(zhì)子守恒和物料守恒，電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。比如Na2CO3溶液中，c(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+ C(CO32-)、這個式子就是質(zhì)子守恒了，一般是用以下兩個式子相減得到的，也就是NaHCO3的電荷守恒，物料守恒兩個式子相減。電荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結(jié)論。

高中化學(xué)常見的電離方程式

寫出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質(zhì)子守恒等式 c(H+)=c(OH-)

寫出CH3COONa溶液的物料守恒等式、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

質(zhì)子守恒等式c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

寫出Na2CO3溶液的物料守恒等式、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

電荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

質(zhì)子守恒等式c(H+)=c(OH-)- c(HCO3-)-2c(H2CO3)

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

電荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質(zhì)子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)

電荷守恒等式、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

質(zhì)子守恒等式c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)