高中物理：如何理解電離方程式離子守恒

高中物理：如何理解電離方程式離子守恒

對(duì)于高中的同學(xué)來(lái)說(shuō)，學(xué)習(xí)物理關(guān)于如何理解電離方程式是比較難的一部分，下面小編就為大家介紹如何理解電離方程式離子守恒，僅供大家參考。

如何理解電離方程式離子守恒

所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.

1. 正確分析溶液中存在的陰陽(yáng)離子是書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的關(guān)鍵,需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類(lèi)的水解知識(shí),尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解,不能有所遺漏.如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中陽(yáng)離子有：Na+、H +,陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—.

2. 結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：

N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)

3.將上式兩邊同時(shí)除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—);再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式.電荷守恒式即溶液中所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和。

電離方程式和離子方程式的區(qū)別

電離,不只是表示電解質(zhì)在水中離解成離子的過(guò)程

電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

電離方程式:式子的左邊是電解質(zhì),就一種,用化學(xué)式表示,右邊是一些離子符號(hào),不同離子中間用加號(hào)連接起來(lái),在電解質(zhì)和這些離子之間用等號(hào)或可逆符號(hào)連接起來(lái) (強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),弱電解質(zhì)用可逆符號(hào))

如:HCl=H+ + Cl-

NaOH = Na+ + OH-

K2SO4= 2K+ + SO4 2-

注意離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě),先判斷電離出哪些離子,再根據(jù)電離前后,各元素的原子個(gè)數(shù)守恒,在離子的前面配上一定的數(shù)目

如:

K2SO4電離出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一個(gè)原子團(tuán),是個(gè)整體,所以在水溶液中它

K2SO4= K+ + SO4 2- 還是一個(gè)整體,不能拆開(kāi),常見(jiàn)的原子團(tuán)要記下)

再看K2SO4中,判斷幾個(gè),先用括號(hào)括起來(lái),再看,(K)2(SO4)中K+的右下腳有個(gè)2.說(shuō)明有兩個(gè)K+,所以在右邊K+前寫(xiě)個(gè)2,硫酸根就一個(gè)

得 K2SO4= 2K+ + SO4 2-

熟練了就不用這么復(fù)雜了,一看就能看出來(lái)

離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng) 的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

電離方程式、離子方程式的區(qū)別

如果: 左邊是一個(gè)化學(xué)式,右邊只有一些離子符號(hào)就是電離方程式,

如果: 式子的左邊有離子符號(hào) 是離子方程式

兩邊都有離子符號(hào),是離子方程式

電解方程式就是一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式, 電解方程式反應(yīng)條件會(huì)注明: 通電 或 電解 一般都用化學(xué)方程式表示 ,也可以用離子方程式表示 。