高考化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)

　　高考化學(xué)知識口訣

　　1、鈉與水反應(yīng)

　　(1)芙蓉又想紅

　　解釋：浮熔游響紅

　　(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。

　　2、蘇打辨析

　　大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，

　　蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”?

　　阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，

　　化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。

　　阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，

　　滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。

　　純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，

　　紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。

　　化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，

　　認(rèn)清組成分子式，三個“蘇打”不打架。

　　解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。

　　3、鋁

　　典型兩性元素鋁，第三主族三周期，

　　氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，

　　與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，

　　氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。

　　①解釋：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。

　　4、鐵

　　原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;

　　外層電子有兩個，次層電子能失一;

　　遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵;

　　棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;

　　硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。

　　5、氯中燃燒的特點

　　鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。

　　6、氯氣的制取實驗

　　二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

　　鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。

　　解釋：

　　1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

　　2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】

　　3.吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。

　　7、氨氣和氯化氫的噴泉實驗

　　燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。

　　擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。

　　解釋：

　　1、燒瓶干燥氣密好：意思是說做噴泉實驗用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實驗失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶內(nèi)在壓強迅速減小時，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉。】

　　2、氣體充滿切記牢：意思是說一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

　　3、擠壓膠頭要迅速：意思是說膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶內(nèi)的壓強。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶內(nèi)的壓強瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。

　　4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因為用氨氣作噴泉實驗時，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實驗時，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

　　高考化學(xué)考點知識

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)

　　4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

　　5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

　　6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

　　7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

　　8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應(yīng)了。氧化性的強弱不只與化合價有關(guān))

　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

　　10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

　　11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

　　12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

　　13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)

　　14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

　　15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

　　16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關(guān))

　　17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

　　18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

　　19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

　　21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

　　22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

　　23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

　　25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

　　26.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

　　27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

　　28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

　　29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

　　30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

　　一、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

　　Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

　　Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　二、等效平衡

　　1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

　　2、分類

　　(1)定溫，定容條件下的等效平衡

　　第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

　　第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

　　(2)定溫，定壓的等效平衡

　　只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。