高中化學失分最嚴重的實驗簡答題專項總結！

　　在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答！那么到底該怎么才能不失分呢？小編整理了高中化學失分最嚴重的實驗簡答題專項總結，供同學們學習！

　　同學們之所以失分，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規范，不能夠用化學語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至高考失分的關鍵點。

　　下面小編就結合近幾年的高考試題總結如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給各位同學一些幫助。

　　1. 實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

　　答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

　　（2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。

　　（若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

　　2. 在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經完全？

　　答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產生沉淀，說明沉淀完全。

　　如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

　　3. 化學實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl2沉淀Na2SO4為例）

　　答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復操作2－3次。

　　取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產生，說明已洗滌干凈。

　　4. （1）用圖1（圖一）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是______。該噴泉的原理是______。

　　（2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法。_____。

　　答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小。

　　（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發生噴泉。

　　5. 引發鋁熱反應的操作是什么？

　　答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。

　　6. 常用的試紙有哪些？應如何使用？

　　答：（1）試紙種類：

　　① 石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗溶液的酸堿性；

　　② pH試紙：定量（粗測）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；

　　③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；

　　④ 淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質；

　　⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。

　　（2）使用方法：

　　① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。

　　② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。

　　（3）注意事項：

　　① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。

　　② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。

　　7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？

　　答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內，從而防止了倒吸。

　　8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？

　　答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變為血紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。

　　9. 現在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

　　答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

　　10. 如何檢查容量瓶是否漏液？

　　答：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

　　11. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

　　答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當滴入最后氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不恢復。

　　12. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。

　　答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。

　　14. 焰色反應應如何操作？

　　答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察）。

　　15. 如何進行結晶蒸發操作？

　　答：將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

　　16. 下列實驗設計和結論相符的是（）

　　A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　B. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

　　C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

　　D. 在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

　　答案：B

　　17. 下列有關實驗的敘述，不正確的是___。

　　A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質

　　B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止

　　C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

　　D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液

　　E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

　　F. 進行中和熱測定實驗時，需測出反應前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應后溶液的最高溫度

　　G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁一般不應接觸

　　H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　　I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

　　J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

　　K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

　　答案：C D H I K

　　18. 亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。

　　下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。

　　某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成該實驗：

　　第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。

　　第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；

　　第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：

　　①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；

　　②在制藥過程中生成少量三價鐵；

　　③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

　　第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

　　第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：________；溶液紅色又褪去的原因可能是：________；請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明你的推測：________；

　　第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性；怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？ 。

　　答案：第二步：Fe2+ ； 第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

　　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血紅色)H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3左移，紅色消失取一支試管，加入少量FeCl3溶液和幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，再加入適量H2O2振蕩，產生氣泡，紅色褪去，說明是H2O2氧化了溶液的SCN-離子使溶液褪色.