高中化學常見干燥劑種類

　　一．高中化學常見的干燥劑有哪些

　　濃硫酸、五氧化二磷  固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）無水氯化鈣、無水硫酸鎂  無水硫酸銅

　　二.分類及使用：常用的干燥劑有三類

　　第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；

　　第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；

　　第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。

　　三.常用干燥劑的性能和用途如下：

　　1．濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑。

　　2．無水氯化鈣：因其價廉、干燥能力強而被廣泛應用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

　　3．無水硫酸鎂：有很強的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機試劑。

　　4．固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的干燥劑，但不能用以干燥酸性物質。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

　　5．變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經烘干再生后繼續(xù)使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。

　　6．活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

　　7．無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在30℃以內，干燥性比無水硫酸鎂差。

　　8．硫酸鈣：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。

　　注：無水硫酸銅（CuSO4）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍色的五水硫酸銅（CuSO4·5H2O），但一般不用來做干燥劑。

　　四.干燥劑的選擇

　　由上述可知、對一些氣體的干燥劑可作如下選擇。

　　一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥各種氣體。但這只是從酸堿反應這一角度來考慮，同時還應考慮到規(guī)律之外的一些特殊性.如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應，或生成絡合物，加合物等，就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。

　　例如：

　　①不能用濃硫酸干燥H2S、Br2等還原性氣體，因為二者會發(fā)生氧化還原反應，如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓

　　②不能用無水硫酸銅干燥H2S氣體，二者會反應：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓

　　③不能用無水硫酸銅干燥NH3，二者可發(fā)生反應生成絡合物： CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4

　　④不能用無水CaCl2干燥NH3，二者會發(fā)生絡合反應，生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2？4NH3   CaCl2+8NH3=CaCl2？8NH3

　　另外，對液體干燥劑來說，一般裝在洗氣瓶中(氣體從長管進，短管出)，而固體干燥劑裝在干燥管或U形管中。