高中化學常考知識點和公式總結

　　1、溶解性規律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙 <3.1紅色  3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：

　　Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

　　陽極（失電子的能力）：

　　S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

　　（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

　　（3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：

　　（1）分析：反應物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

　　（1）按電子得失寫出二個半反應式；

　　（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

　　（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應：

　　Pb –2e-→PbSO4    PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子。應為：

　　負極：Pb + SO42--2e- = PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

　　陰極：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

　　（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

　　原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）。

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：

　　MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

　　（2）是否有弱電解質生成；

　　（3）是否發生氧化還原反應；

　　（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　　（5）是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9℃),；熔點最高的是W（鎢3410℃）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發生氧化褪色、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）  計算時的關系式一般為：-CHO ——2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

　　26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20℃）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%~4.3% 鋼的含C量在：0.03%~2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

　　附：溶解性表