高考化學(xué)沖刺，弱電解質(zhì)的電離平衡知識總結(jié)

　　1．電離平衡的建立

　　在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡

　　2．電離平衡的特征

　　3．外界條件對電離平衡的影響

　　(1)內(nèi)因

　　弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。

　　(2)外因

　　電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理去分析電離平衡。

　　4．強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷

　　(1)一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較

　　(2)判斷弱電解質(zhì)的三個角度

　　角度一

　　弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1。

　　角度二

　　弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1＜pH＜2。

　　角度三

　　弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：

　　①配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。

　　②用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH＞7。